考点04 离子反应-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点04 离子反应 【知识梳理】 一、离子反应及离子方程式 1．离子反应 定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3．离子方程式的书写 书写步骤:以碳酸钠与盐酸反应为例 (1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式： Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 2Na＋＋CO32－ ＋2 H＋＋2Cl－=== 2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ (3)删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 CO32－ ＋2 H＋=== H2O＋CO2↑ (4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 4．离子方程式的意义 离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 二、离子反应的条件 1．在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件，离子反应使溶液中某些离子的浓度减小，表现在以下几个方面： ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)； ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 2．氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 【对点例题】 例1．（2022·洮南市第一中学高一月考）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A．和NaOH；和 B．和；和 C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸 D．和NaOH；和 【答案】A 【详解】 A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意； B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意； C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意； D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意； 故选A。 例2．（2022·浠水县实验高级中学高一月考）下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向溶液中加入溶液： 正确 【答案】C 【详解】 A．溶液与溶液反应：，故A正确； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：，故B正确； C．是制备胶体，不能有“↓”符号，故C错误； D．向溶液中加入溶液：，故D正确。 故选C。 例3．（2022·凤城市第一中学高一月考）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。 （1）属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________；②NaHCO3___________。 （3）按要求写出下列反应的离子方程式： ①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___________。 ②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：___________。 ③写出溶液和稀H2SO4反应：___________。 【答案】 （1）②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ （2）=Na++H++SO NaHCO3=Na++HCO （3）H++OH-=H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 （1）①Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②NaCl晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ③是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ④ CO2是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑤ H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于电解质； ⑥ HCl 是化合物，水溶液中能导电，属于电解质； ⑦ H2SO4是化合物，水溶液中能导电，属于电解质； ⑧是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨是化合物，在水溶液中