考点03 电解质的电离-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点03 电解质的电离 【知识梳理】 一、电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、H2O等 非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物（乙酸等除外）等 通电时 的现象 溶于水或熔融时产生自由移动的离子能导电 无论在水溶液中还是熔融状态下均以分子形式存在，故不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等 注意： (1)常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 (2)常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。 化合物可以分成电解质与非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【对点例题】 例1．（2022秋·陕西渭南·高一统考期末）分类是重要的化学思想。以其水溶液能否导电为标准对下列化合物进行分类，分类结果与其他三种不同的是 A．乙醇 B．碳酸钠 C．硫酸镁 D．氯化钾 【答案】A 【解析】A．乙醇的水溶液不导电，乙醇属于非电解质，A正确； B．碳酸钠溶于水能导电，属于电解质，B错误； C．硫酸镁溶于水能导电，属于电解质，C错误； D．氯化钾溶于水能导电，属于电解质，D错误； 故选A。 例2．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）下列说法正确的是 A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质 B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质 C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质 【答案】B 【解析】A．Cl2溶于水产生了HClO和HCl，两者电离产生自由移动离子导电，Cl2不是电解质，A项错误； B．HCl溶于水电离产生自由移动的离子导电，HCl为电解质，B项正确； C．铜和石墨均含有自由移动的电子而导电，两者均为单质，不是电解质，C项错误； D．CaCO3是难溶于水的盐，是电解质，是否为电解质与溶解度无关，D项错误； 故选B。 【易错点拨】 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (4)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (5)电解质的判断与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水中的部分也完全电离，是电解质。 (6)电解质发生电离不需要通电条件下。 二、电解质的电离 1.(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===__SO＋Cu2＋。 2.从电离角度理解酸、碱、盐 【对点例题】 例1．（2022·辉南县第六中学高一月考）下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．④⑤ 【答案】C 【详解】 ①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确； ②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确； ③BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，③正确； ④非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确； ⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确； 答案选C。 例2．（2022·山西实验中学）下列电离方程式错误的是 A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B．Na2SO4=2Na++SO C．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】D 【详解】 A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO ，故A正确； B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故B正确； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO，故C正确； D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为KClO3=K++ClO，故D错误； 故选D。 【达标检测】 1．（2022秋·广东惠州·高一惠州市惠阳高级中