考点01 物质的分类-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点01 物质的分类 【知识梳理】 一、物质的分类 1．树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。如根据物质的组成和性质特点分类： 2．交叉分类法：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。 对物质依据不同的标准进行分类。如： 3．应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【对点例题】 例1.（2022·北京房山·高一期末）2022年6月，我国神州十四号载人飞船成功发射。神州十四号载人飞船的太阳电池翼选用长寿命的柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓(GaAs)属于 A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】A．单质是指同种元素组成的纯净物，而GaAs中含有两种元素，故不是单质，A项错误； B．化合物是指由两种或两种以上元素形成的纯净物，GaAs符合要求，B项正确； C．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而GaAs不能电离出氢离子，C项错误； D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而GaAs不能电离出氢氧根离子，D项错误； 答案选B。 例2.下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 【答案】　A 【解析】　盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，其主要成分CaCO3是盐，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。 【易错点拨】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、分散系及其分类 1.分散系概念 把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。在溶液中，溶质是该分散系的分散质，溶剂是分散剂。 2.分散系的分类 根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径范围/nm（1 nm=10-9m） <1 1~100 >100 3.胶体 (1)定义：分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系。 (2)胶体的性质 a. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如： 阳光透过树梢　　 电影院中的现象 b. 吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 (3)生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。 【对点例题】 例1．（2022·浙江省普陀中学高一阶段练习）唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾