第12讲 碳、硅及其化合物-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

1 第12讲　碳、硅及其化合物 第四章 碳、硅及其化合物 复习目标　 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。　 2.结合实例认识碳、硅及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 3 考点一　碳、硅及其氧化物 1．碳、硅的结构 必备知识，识记理解 元素 碳 硅 原子结构示意图 单质的结构 金刚石：____________结构 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 元素在自然界 中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有________态 +6 2 4 +14 2 8 4 空间网状 化合 4 2.碳和硅的化学性质——还原性 写出①～⑥的化学方程式：①　 __________________　；②　 __________________　；③　______________________________； ④　_______________________________；⑤　______________________________；⑥　_______________________________。 CO2 CO C Cu Si SiO2 SiF4 SiCI4 H2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2C＋O2 2CO 点燃 CO2＋C 2CO 高温 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g) CO＋H2(制水煤气) 高温 SiHCl3＋H2 Si＋3HCl 1100℃ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 3．硅的工业制法及提纯 石英砂 粗硅 SiHCI3 高纯硅 ①焦炭 高温 ②HCl 加热 ③氢气 高温 涉及的化学方程式： ①　_______________________________________； ②　__________________________________； ③　__________________________________。 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1800~2000℃ Si＋3HCl SiHCl3＋H2 300℃ SiHCl3＋H2 Si＋3HCl 1100℃ 4．性质迥异的两种氧化物——CO2与SiO2 物质 二氧化硅 二氧化碳 与水反应 不反应 与酸反应 只与氢氟酸反应： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应 与碱反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用________塞) CO2少量： CO2足量： 与盐反应 如与Na2CO3反应： 如与Ca(ClO)2反应： 与碱性氧化物反应 如与CaO反应： 如与Na2O反应： CO2＋H2O H2CO3 橡胶 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 高温 CO2＋Ca(ClO)2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO SiO2＋CaO CaSiO3 高温 CO2＋Na2O===Na2CO3 物质 Si SiO2 一般规律 特性 硅的还原性比碳强 非金属单质与强碱反应一般不生成氢气 非金属单质一般不与非氧化性酸反应 一般非金属单质为绝缘体 酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸 酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应 “较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，碳酸酸性大于硅酸Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ SiO2＋2C Si＋CO↑ 高温 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 硅为半导体 SiO2不溶于水，不与水反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ 高温 硅及其氧化物的特性 知识锦囊