第13讲 富集在海洋中的元素-氯-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第13讲　富集在海水中的元素——氯 第四章 碳、硅及其化合物 2 复习目标　 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。　 2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 3 考点一　氯及其化合物 必备知识，识记理解 1．氯气的性质(1)物理性质 色、味、态 溶解性 密度 -----------------------色、-----------------------气味、有毒气体 可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大 黄绿 刺激性 如何闻气体的味道？ (2)化学性质 ①与单质反应 ②与水反应 ③与碱反应 ④与还原剂反应 ⑤有机反应 Cl2+Cu CuCl2 △ 3Cl2+2Fe 2FeCl3 △ H2+Cl2 2HCl 点燃 Cl2+H2O HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2KI=I2+2KCl Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 产生红棕色烟 产生棕黄色烟 产生苍白色火焰，出现白雾 { { Cl2均表现为氧化性 Cl2既表现氧化性又表现还原性 { { { Cl2均表现为氧化性 反应类型：取代反应 ？ 1 mol Cl2发生反应电子转移都是2NA吗？ 1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应) 2．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 HCIO H : O : CI : : : : : 不稳定性 强氧化性 弱酸性 --------------------------------------------------------，所以氯水要现用现配， 保存在--------------------------- 瓶中，置于冷暗处 比碳酸的酸性------------ 有色布条褪色，作消毒剂等 棕色 弱 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 (2)次氯酸盐 ①漂白液 NaClO Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 水解呈---------性 有效成分 制备 酸、碱性 漂白原理 与酸性物质作用生成HCIO 碱 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ② 漂 白 粉 成分 制备原理 化学性质 漂白原理 久置失效原理 主要成分--------------- 有效成分--------------- 水解呈------------ 性，具有------------ 碱 强氧化性 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 密封保存 3．氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，加入的物质不同，氯水中参与反应的粒子不同。 新制氯水 CI2 CI- H2O、OH- HCIO CIO- H+ 三分四离 氧化性 能够氧化Fe2+ 、Br-、 I- 不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 漂白性 使有色布条或品红褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属碳酸盐等产生气泡 加入AgNO3产生白色沉淀 生成沉淀 任何水溶液中都要考虑水分子和OH- ？ 氯水如何保存？为什么？ 氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处 秒判正误 (1)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　)(2)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-(　　)(3)启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(　　)(4)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)(5)利用次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉可用于漂白织物(　　)(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(　　) ✖ ✖ ✖ ✖ ✖ 能力一　氯气及氯水的性质1．(新教材RJ必修第一册P47T3)如图所示，在A处通入未经