第4讲 氧化还原反应(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

第4讲 氧化还原反应 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2．会利用化学式计算特定元素的化合价及简单的相关计算。 3．从得氧失氧角度了解氧化还原反应，了解氧化反应、还原反应的概念 4．熟练判断四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换反应) 5．掌握常见化学方程式书写 1．能准确判断化学反应中元素化合价的变化 2．了解元素化合价的变化与电子转移的关系 3．理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的实质和特征，从电子得失角度认识氧化还原反应 4．能准确判断氧化还原反应，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 5．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法 一、化合价 1．化合价：化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。 2．化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝0 3．化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。 4．元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数；②元素化合价的符号与离子带的电性一致，例：镁离子：Mg2＋与＋2价的镁元素：Mg＋2 5．常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾、钠、氯、氢、银，二价钙、镁、氧、钡、锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显－1价，硫元素在硫化物中显－2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 二、从得失氧的角度认识氧化还原反应 1．氧化反应 (1)概念：物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应。 (2)举例：C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 CH4+2O2CO2+H2O 2．还原反应 (1)概念：物质在化学反应中失去氧的反应叫还原反应。 (2)举例：H2+CuOCu+H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2CuO+C2Cu+CO2↑ 结论:从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 三、化学反应的表示方法 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2．化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的书写原则：A． 以客观反应事实为依据；b、要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必须相等。 知识点1 根据化合价的变化判断氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)CuO失去氧，发生还原反应。 (2)C得到氧，发生氧化反应。 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 (1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O (2)反应：2Na＋Cl22NaCl 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl (2)反应：H2＋Cl22HCl 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 4．相关概念及其关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。 (2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化反应，作还原剂。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应(　　) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应(　　) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原(　　) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化(　　) (7)反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应(　　) (8)氧化还原反应中可能没有电子转移(　　) (9)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)× (9) × 【特别提醒】 判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质