第3讲 离子反应(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

第3讲 离子反应 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．从电离角度理解酸、碱、盐的概念 2．了解离子的概念，掌握常见的离子或原子团的写法 3．了解电解质的概念，了解溶液导电的原因 1．了解强电解质和弱电解质的概念 3．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性 4．了解弱电解质在水溶液中的电离，初步学会电解质的电离方程式的书写 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件 2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应 3．了解H+、OH-、CO32-检验方法 4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法 1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件 2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用 3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中的应用 4．理解电荷守恒定律在离子方程式中的应用 5．掌握常见离子的检验方法 6．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离，如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。 (2)碱的电离，如NaOH:NaOH===Na++OH-。 (3)盐的电离，如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 一、化学反应基本类型   化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB 特点 多合一 一分多 单交化 化交化 复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：①产生沉淀；②放出气体；③生成难电离的水。 二、物质的检验 某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有NH4+。 向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体为碳酸盐或碳酸氢盐； 某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-。 知识点1 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (2)氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质(　　) (3)CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质(　　) (4)固体NaCl、固体KNO3均不能导电，所以NaCl、KNO3均是非电解质(　　) (5) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (6)FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质(　　) (7)石墨有较好的导电性，不是电解质(　　) (8)硝酸在通电的情况下，才能发生电离(　　) (9)NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子(　　) (12)H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电(　　) 【答案】(1) ×　(2)×　(3) √　(4)×　(5) √　(6) × (7) √　(8)×　(9)