第九讲 氧气的制取方法-【衔接教材】2023年九年级化学暑假预科班衔接课程

第九讲 氧气的制取方法 课程要求 1. 掌握实验室制取氧气的装置选择原则； 2. 掌握氧气三种实验室制法的原理、收集、检验方法； 3. 掌握分解反应概念； 4. 理解催化剂的概念； 5. 了解氧气的工业制法。 一、加热高锰酸钾制取氧气 【反应原理】 文字表达式： 【发生装置】 由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择 的装置。 【收集装置】 氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应： 。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应： 。 【实验步骤】 ① 查： 。 ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并 ，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管 在铁架台上。 ④ 点： 酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在 加热。 ⑤ 收： 。 ⑥ 移：把导管 。 ⑦ 灭： 酒精灯。 【检 验】 将带火星的木条伸入到 ，如果 ，说明是氧气。 【验 满】 （用排水法收集） 。 （用向上排空气法收集）将 放在 ，如果带火星的 ，说明氧气收集满了。 【注意事项】 ①药品要平铺在试管底部， 。 ②试管口要 ，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇 ，使试管炸裂。 ③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口 处）。 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。 ⑤集气瓶充满水后 入水槽中（瓶口要在水面下）。 ⑥加热时要先使试管 ，然后用酒精灯 对准药品所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时，应注意当 时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气 ，证明已收集满。 ⑧停止加热时，应 ，再 。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时 进入导管，不利于气体的导出。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片 ，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。 二、氯酸钾制取氧气 【反应原理】 文字表达式： 【实验装置】 和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口 ）。 三、过氧化氢制氧气 【反应原理】 文字表达式： 【实验装置】 或 （1）步骤 ①检查装置的 。 ②向锥形瓶中加入 固体。 ③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的 。 ④向长颈漏斗（或分液漏斗）中 。 ⑤用 收集。 （2）注意的问题 a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用 便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率， 。 b．使用带有 的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到 ，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。 四、氧气的工业制法 1．原料：原料是空气。 2．原理：利用液态氮的 比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 3．方法： ，其过程可以简单地表示如下： 4．贮存：氧气贮存在 钢瓶中。 注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 五、分解反应： 1.概念：由 反应生成 的反应 2.特点