假期作业(十四)自然资源的开发利用-【玩转假期】2024年高一化学暑假作业

第一部分快乐假期轻松学 假期作业（十四） 自然资源的开发利用 摘 要 该反应巾氧化剂是 ,还原剂 是 羈金属的治炼 (2)工业上电解治炼铝的化学方程式为 铝热反应 ,若电路巾通过1 海水资源 mol电子，可以得到A1 g。 煤的干馏 【解析】铝热反应中铝失电子作还原 裂化、裂解 剂，FCO,得电子化合价降低作氧化剂。 基础回顾因根本 工业制铝用电解熔融A12O2的方法，冰 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打 晶石降低Al2O3熔点，作助溶剂。由方 “X” 程式知转移12mole得到铝4×27g,转 0 (1)黄金的冶炼可用热分解法 移1mole得到铝9g (2)金属阳离子被还原，一定会得到金属 【答索】(1)8A1-3Fe,0,商盖4AL,0,十 单质 9 FeFe;O,A1(2)2Al2O3(熔融) (3)工业上电解MgCL溶液制攻Mg 电解 4A1+302A9 ( 冰品石 (4)海水中含有Br ( 【方法指导】利用铝热反应推断混合物 (5)海带中含有碘，能使淀粉变监() 的组成，根据得失电子守恒即可计算转 (6)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了 移1mol电子可以还原的金属元素的质 S)2具有漂白性 量，用极端假设法和平均值原理判斯。 2.冶炼金属常用以下几种方法： 综合训练提考能 ①以C、CO或H2作还原剂还原。 1.下列说法错误的是 ( ②用较活泼金属Na、Mg等还原。 A.对废旧金属的最好处理方法是回收、 ③利用铝热反应原理用A1还原。 再利用 ④电解法。 B.提炼金属妻经过矿石的富集、冶炼，精 ⑤热分解法。 炼三步 下列金属各采用哪种方法还原最住？ C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐 (填序号) 溶液 (1)Fc、Zn,Cu等中等活泼金属 D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、 (2)Na、Mg、A1等活泼或较活泼金属 氢气和活泼金属等 2.下列说法错误的是 () (3)Hg、Ag等不活泼金屈 A.有些活泼金属（如铝）可用作热还原法 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 的还原剂 B.加强热，使CuO在高温条件下分解可 经典例题得思组 制备单质Cu 【典例】(1)Al与FeO,发生铝热反应的 C.金属冶炼的实质是金属阳离子得到电 化学方程式为 子被还原成金属原子 ·29 名校直通车·高一化学 D.回收旧金属可以重新制成金属或它们 阅读实践拓视野 的化合物 超强酸 3.海水占地球总储水量的97.2%，若把海 超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷 水淡化和化工生产结合起来，既可解决 烃、烯烃等发生一系列化学变化，这是普通 淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海 酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的 洋资源。 作用下，可以发生C一H健的断裂，生成氢 (1)海水巾存在大量的氣化钠，氯化钠中的 气：发生C一C键的断裂，生成甲烷；还可以 金属元素位丁元素周期表第 族。 发生异构化反应生成异丁烷。迄今为止，科 (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要 学家们已经找到多种液态和固态的超强 技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变 酸。液态的有HF·SbF、TaF,·HS)F 成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。 等。周态的有SbFs·SO2ZrO、SbF,·SiO2 山此可判断蒸馏法是 ·A2O3等。它们的“酸性”极强。例如，超 (填“物理变化”或“化学变化”)。 强酸HF·SbF。,当摩尔比HF·SbF为 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得 1：0.3时的“酸性”强度，比浓硫酸的强度 重要化工产品，反应式：食盐+H2O一→ 约大1亿倍；当摩尔比HF:SbF;为1：1 Na(OH十H2↑一CL2个（未配平），该反应 时，其“酸性”强度估计可达浓硫酸的10亿 中食盐的化学式是 亿倍。它真不愧是强酸世界的超级明星， ;利用电解所得气体制36.5%的 名符其实的“酸中之王”。 浓盐酸1000t,最少需消耗食 盐 t。 [选做多选题] (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工 (多选)下列说法正确的是 业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废 A.从海水中获取物质必须经过化学变化 气并回收二氧化硫的方法。该方法流程 B.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂 如下： 白粉 氢氧化 ②吸收 业硫酸 化电 钠溶液 含S0,废气氢钠 收S0, C.海水中镁的总储量很大，工业上常以 4 海水为原料提取镁，因此镁元素被称 氯化气 氯化钠 液 (原料) 为“海洋元素” 请写出②④的化学反应方程式： D.氯气泄漏现场应采取喷水雾喷碱性溶 液等措施参考答案 【答案】(1)增大反应物的接触面积加快反应速率， 假期作业（十五） 化学品的合理使用 使反应充分进行 (2)淀粉(3)C 基础回顾·固根本 (4)制纯碱、制碳酸饮料 1.(1)×(2)×(3)/(1)× (5)56.8 2