第2讲 物质的分类（课件）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

新高一化学衔接课程 第2讲 物质的分类 【内容导航】 1．物质的分类方法 2．酸、碱、盐的分类 3．氧化物的分类 4．分散系 胶体 一、物质的分类方法 Br2 Cl2 固态、液态、气态物质 有规则几何外形的晶体 S Cu Si 形态各异的单质 水果含有可食用的有机化合物 1．对物质进行分类的意义 (1)分类 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。 通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 (2)物质分类的意义 ①通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 ②使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．物质的分类方法 通常根据物质的状态、组成和性质对物质进行分类。 (1)根据物质的物理性质分类 ①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 ③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 (2)根据物质的组成和性质特点分类 ①物质分类的树状分类图： ②纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 交流讨论 纯净物和混合物有哪些区别？ 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 ③常见的混合物 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。 液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 (3)交叉分类法 交叉分类法是同时用多个标准对同一物质进行分类。如： 【即学即练1】在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质： 空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 (1)请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。 分类依据1：物质的组成 混合物：空气、碘酒、食盐水 纯净物：乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 分类依据2：物质的状态 气态物质：空气、氧气、二氧化硫 液态物质：乙醇、水、硫酸、碘酒、食盐水 固态物质：硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁 (2)上述纯净物中，属于单质的有_________________，属于化合物的有___________________。 铜、碘、氧气、石墨 乙醇、水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 二、酸、碱、盐的分类 1．酸的分类 (1)酸的定义： 酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、硝酸等。 (2)酸的分类： ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）和弱酸（如H2CO3、CH3COOH）。 2．碱的分类 (1)碱的定义： 碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。 (2)碱的分类： ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 3．盐的分类 盐可以看成是由碱的阳离子与酸根离子组成的化合物。 (1)根据酸根组成分为含氧酸盐（如Na2CO3）和无氧酸盐（如NaCl）。 (2)根据溶解性分为可溶性盐（如NaCl）、微溶性盐（如CaSO4）和难溶性盐（如BaSO4）。 (3)根据盐的组成将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 ①正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中，没有氢离子，也没有氢氧根离子，这样的盐为正盐。如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②酸式盐： 在水溶液电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH4+）外，还有氢离子的盐。如NaHSO4、NaHCO3等。 ③碱式盐：在水溶液中电离时生成的阴离子除酸根离子外，还有OH-离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等。 ④复盐： 有两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐，叫复盐。如明