第2讲 物质的性质和变化(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第2节 物质的性质和变化 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．初步了解酸、碱、盐之间的反应特点 2．重要物质的转化规律及化学反应类型 3．掌握化学方程式的书写 4．物质转化规律的简单应用 1．了解物质转化中的一般规律 2．运用物质转化规律，推断物质的性质 3．了解物质制备的一般方法 一、化学反应类型 1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应(简称“多变一”)。 2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(简称：“一变多”)。 3．置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 4．复分解反应：由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 5．氧化反应： (1)氧化反应：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应(注意：是“氧”而不只是限于“氧气”)。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 (2)氧化反应根据剧烈程度可分为缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸。 缓慢氧化：是指物质与氧发生的不剧烈、不发光的不易觉查的氧化反应。反应可以放出热量。如呼吸作用。 自燃：是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。如：白磷自燃。 燃烧：是指物质与氧气发生的剧烈的，能够发光、放热的氧化反应。如：木材燃烧。 爆炸：是指发生在有限空间内的剧烈燃烧。如：瓦斯爆炸。 二、各类物质相同转化关系图(俗称八圈图) 三、物质的变化和性质 物理变化：物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。 1．物质的变化 (仅仅是形态的变化) 化学变化：物质在变化过程中，生成其他物质的变化。 (其实质是物质结构发生了变化) 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质(物质本身 2．物质的性质 所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等，我们称之为物理性质)。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。 四、 化学反应中的能量变化 1．定义：化学反应在生成其他物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即放热现象或吸热现象。 2．热量的变化 ①放热反应：燃料的燃烧，金属与酸的反应，生石灰与水的反应，淀粉、葡萄糖的氧化分解等。 ②吸热反应：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等，一般反应条件为加热或高温。 知识点1 酸、碱、盐的性质 1．酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物(以稀盐酸为例) 2．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。[以Ca(OH)2为例] 3．盐：由金属阳离子(包括NH4+)与酸根阴离子所组成的化合物(以Na2CO3为例) 4．不同酸或碱或盐性质相似的微观解释 从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+，不同碱溶液都含有OH-，所以不同的酸或碱性质相似；不同的碳酸盐溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。 4．根据单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化，完成各步反应的化学方程式。 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型 化学反应方程式 反应类型 ① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ② CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反应 ③ CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 ④ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 ⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素(　　) (2)盐中一定含有金属元素(　　) (3)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H+；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH-(　　) (4)铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是Fe3O4(　　) (5)碳具有可燃性，碳燃烧时总是生成二氧化碳(　　) (6)用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳(　　) 【答案】(1) ×　(2)×　(3) √　(4) √　(5)×　(6) × 【特别提醒】 (1)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属+酸一盐+氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 (2)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 (3)金属单质与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性较弱