1.2反应热的计算同步练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C．涉及非极性键的断裂和生成 D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 2．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是 A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1 B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍 C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1 B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ 5．下列说法正确的是 A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 6．反应，，已知，下列图象正确的是 A． B． C． D． 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 8．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 A．423 B．460 C．920 D．1165 9．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2⇌2NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变 C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2