第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 练习题 一、单选题 1．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，反应热为△H C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 2．已知H—H键能为463kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：，则N≡N键的键能是 A．431kJ·mol-1 B．946kJ·mol-1 C．649kJ·mol-1 D．896kJ·mol-1 3．已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得为 化学键 C—H H—H 键能/() 413.4 436.0 A． B． C． D． 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．据反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH＞0，可知分解反应都是吸热反应 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 D．据C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a 和C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=b，可知a＞b 5．下列变化中只存在放热过程的是 A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水 C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol-1 7．下列说法或表示方法正确的是 A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ∆H=—571.6 kJ·mol-1 B．已知101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ∆H=—221 kJ·mol-1，反应C(s)+O2(g) = CO2(g)  ∆H=a kJ·mol-1，则a=—110.5kJ·mol-1 C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ∆H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 D．由：H+(aq)+OH—(aq) = H2O(l)  ∆H=—57.3 kJ·mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 8．下列有关反应热的叙述正确的是（     ） A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0 ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 D．C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1 ，说明金刚石比石墨稳定 9．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJmol-1)如表： N-N NN P-P PP 193 946 197 489 下列说法错误的是 A．从能量角度看， P2 转化 P4 的反应为吸热反应 B．从能量角度看， N2 比 N4(  )能量更低所以通常以 N2 形式存在 C．从原子半径角度看， P 原子半径较大不易形成π键 D．P4 分子中 P 原子采取 sp3 杂化 10．下列各项的说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定 11．已知2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（    ） A．436kJ B．559kJ C．922kJ D．190kJ 12．下列