第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦 B．原子均由质子和中子构成 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．CH4中碳元素为+4价 2．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定 3．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 +C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂 C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐 D．自然界中钠元素只有化合态 4．Cl和Cl－两种粒子中，不相同的是···（      ） ①核内质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数  ④核外电子层数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ 5．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体 D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的一种核素常用于考古时测定一些文物的年代，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电于数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>M C．氢化物的稳定性：Q>M D．X、Z和Q三种元素形成的化合物定是共价化合物 7．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：W+>Z- B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．氢化物稳定性：X>Y>Z 8．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是 A．元素电负性越大，元素的非金属性越强 B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价 D．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式为2s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 10．根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验 现象 第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 11．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 12．下列物质的化学用语正确的是 A．H2O2的电子式：   B．CO2的结构式：   C．中子数为18的原子： D．基态碳原子的最外层电子排布图：   二、非选择题（共10题） 13．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 (1)基态Li原子中电子占据最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____形。 (2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是____(填元素符号)。 (3)部分元素的第一电离能(I1)如表所示。 元素 Li Be Na K I1(kJ·mol-1) 520 900 496 419 ①碱金属的第一电离能与碱金属的金属性的联系是____。 ②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是____。 14．指出下列元素在周期表中的位置： (1)基态原子