精品解析：浙江省金、丽、衢十二校2023届高三下学期联考二模化学试题

金丽衢十二校2022学年高三第二次联考 化学试题 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分(共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是 A. B. C. D. 2. Na2SiO3应用广泛，下列说法不正确的是 A. Si元素位于周期表p区 B. Na2SiO3属于强电解质 C. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 D. 存放 Na2SiO3溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态钠离子的电子排布式： C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 的形成过程： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 和反应产生氧气，可用作供氧剂 B. 浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C 有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体 5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. Li与O2反应产生黄色火焰，生成Li2O2 B. 施肥时碳酸氢铵应避免与草木灰混合使用 C. SO2具有还原性，可作为食品中的抗氧化剂 D. 工业上可用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 生成，转移电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 可以和反应生成 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 加入到足量的中： B. 少量澄清石灰水与足量： C. 过量铁粉加入稀硝酸： D. 水中通入氯气： 8. 下列说法不正确的是 A. 石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B. 经过硫化的顺丁橡胶既有弹性又有强度，但硫化交联程度过大会失去弹性 C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D. 相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强 9. 4-羟基双氯酚酸具有抗炎镇痛功效，其结构如图。已知苯环上的氨基能活化其邻、对位的氢原子，使其更容易被取代。下列说法不正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 C. 4-羟基双氯酚酸分子中没有手性碳原子 D. 该物质最多可与发生加成反应 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且核外单电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. Z与X形成的化合物只含有极性共价键 C. Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50％ D. Y、Z、M元素的简单氢化物的沸点为： 11. 微生物电解池(MEC)是近年来快速发展的一种生物制氢技术。其中一种实验装置如图所示。若以葡萄糖为底物，下列说法不正确的是 A. 膜是阴离子交换膜 B. 电极为阴极，发生还原反应 C. 阳极的电极反应： D. 电极和电极附近溶液的不同 12. 吡啶( )含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是 A. 吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道 B. 吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大 C. 除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层 D. 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故 碱性较强。 13. 甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下的电离平衡： 已知：常温下甘氨酸，，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确是 A. 甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂 B. 甘氨酸钠溶液中存在： C. pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中： D. 向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体 14. 氮肥保障了现代农业的丰收。根据下图的循环过程，有关硫酸铵和氯化铵的说法正确的是 A. B. 硫酸铵晶体中只含离子键不含共价键 C. 氯化铵晶体溶于水的过程： D. 可以通过的受热分解实验测得的数据 15. 草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，