第二章 分子结构与性质-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修2双测领航卷

第二章　分子结构与性质 A卷　单元素养能力提升卷 一、选择题(本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.每小题有一 个或两个选项符合题意.) １．类比是重要的学习方法,已知丙烯(CH２􀪅CHCH３)和乙烯的性质 相似.下列关于丙烯的说法正确的是 (　　) A．１个丙烯分子中有２个σ键和１个π键 B．丙烯不能使高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 D．丙烯分子中３个碳原子都是sp３杂化 ２．下列说法正确的是 (　　) A．元素周期表中第四周期第１１列元素基态原子的价层电子排 布式为３d１０４s１ B．因为H—F键键能为５６８kJ/mol,H—Cl键键能为４３１􀆰８kJ/ mol,所以HF沸点高于HCl C．甲醛(CH２O)分子中σ键与π键的个数比为２∶１ D．中心原子若通过sp３杂化轨道成键,则该分子的VSEPR模型 及其空间构型一定为四面体结构 ３．在CH３CH２Cl分子中,C—Cl键采用的成键轨道是 (　　) A．sp２－s B．sp３－s C．sp２－p D．sp３－p ４．下列一定既含有σ键又含有π键的分子是 (　　) ①N２O　②H２O２　③N２　④C３H８　⑤HCHO　⑥Na２O２ A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑥ ５．下列说法正确的是 (　　) A．C２H２分子中σ键与π键的数目之比为１∶１,且σ键的原子轨 道重叠程度比π键大,形成的共价键更牢固 B．SO２和CS２均为V形分子 C．NCl３的键角比CH４的键角大 D．SiF４和SO２－３ 的中心原子均为sp３杂化 ６．下列说法中,正确的是 (　　) A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．凡是中心原子采取sp３ 杂化的分子,其空间结构都是正四面 体形 C．凡是AB３型的共价化合物,其中心原子A均采用sp３杂化轨 道成键 D．SCl２属于AB２型共价化合物,中心原子S采取sp杂化轨道 成键 ７．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是 (　　) 选项 A B C D 化学式 PCl３ CS２ SO２ CH４ 分子极性 极性 非极性 极性 非极性 空间构型 平面三角形 直线形 V形 正四面体形 ８．H２和I２在一定条件下能发生反应:H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g) 　ΔH＝－akJ􀅰mol－１,下列说法正确的是 (　　) 已知: (a、b、c均大于零) A．H２、I２和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开２molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．相同条件下,１molH２(g)和１molI２(g)总能量小于２molHI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入２molH２(g)和２molI２(g),充分反应后放 出的热量为２akJ ９．三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形,其理由叙述正确的 是 (　　) A．PCl３分子中３个共价键的键角均相等 B．PCl３分子中P—Cl属于极性共价键 C．PCl３分子中３个共价键的键长均相等 D．PCl３分子中P—Cl的３个键角都是１００􀆰１° １０．P与Cl形成的化合物有PCl３、PCl５,其中PCl５分子结构如图所 示.下列说法正确的是 (　　) A．PCl５ 分子中５个P—Cl键键能完全 相同 B．PCl５分子中每个原子都达到８电子稳 定结构 C．PCl５受热失去两个Cl原子生成平面 三角形的PCl３ D．PCl５分子中键角(Cl—P—Cl)有９０°、１２０°、１８０°三种 １１．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成.部分流程如 图所示(部分产物略去): CO２ H２ Ⅰ →CH３OH O２ Ⅱ →HCHO→􀆺􀆺→(C６H１０O５)n(淀粉) 下列有关说法错误的是 (　　) A．CO２分子中存在２个σ键、２个π键 B．CH３OH和HCHO均为极性分子 C．CO２、CH３OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D．相同压强下,CH３OH 的沸点比CO２ 高,因为前者为极性 分子 １２．二氯化二硫(S２Cl２),非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有 刺激性恶臭,熔点:－８０℃,沸点:１３７􀆰１℃.下列对于二氯化二 硫叙述正确的是 (　　) A．二氯化二硫的电子式为︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰S︰︰S︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中S—Cl的键长大于S—S的键长 D．分子中S—Cl的键能小于S—S的键能 １３．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域,其中SiCl４ 与NＧ甲基 咪唑( )反应可以得到 M２＋,其结构如图所示.下列叙 述错误的是 (　　) A．SiCl４的空间构型为正四面体 B．１个 M２＋中含有４２个σ键. C．H、C、N的电负性由大到小