第一章 第二节 反应热的计算-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修1课时基础检测卷

第一章　化学反应的热效应 第二节　反应热的计算 双基巩固卷 一、选择题(共５小题,每小题５分,共２５分) １．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧, 已知下列热化学方程式: ①H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH１＝－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１ ②H２(g)􀪅􀪅H２(l)　 ΔH２＝－０􀆰９２kJ􀅰mol－１ ③O２(g)􀪅􀪅O２(l)　 ΔH３＝－６􀆰８４kJ􀅰mol－１ ④H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　 ΔH４＝＋４４􀆰０kJ􀅰mol－１ 则反应 H２(l)＋ １ ２O２ (l)􀪅􀪅H２O(g)的反应 热ΔH 为 (　　) A．＋２３７．４６kJ􀅰mol－１ B．－４７４．９２kJ􀅰mol－１ C．－１１８．７３kJ􀅰mol－１ D．－２３７．４６kJ􀅰mol－１ ２．已知２９８K、１０１kPa时: ２H２O(g)􀪅􀪅O２(g)＋２H２(g)　ΔH１ Cl２(g)＋H２(g)􀪅􀪅２HCl(g)　ΔH２ ２Cl２(g)＋２H２O(g)􀪅􀪅４HCl(g)＋O２(g) 　ΔH３ 则ΔH３与ΔH１和ΔH２间的关系正确的是 (　　) A．ΔH３＝ΔH１＋２ΔH２ B．ΔH３＝ΔH１＋ΔH２ C．ΔH３＝ΔH１－２ΔH２ D．ΔH３＝ΔH１－ΔH２ ３．LiＧLi２O体系的能量循环如图所示,则ΔH４ 等于 (　　) A．ΔH２＋ΔH３ B．ΔH１＋ΔH２ C．－ΔH３ D．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３ ４．氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu 高温烧结可制取Cu２O,已知反应: ２Cu(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CuO(s)　ΔH＝－３１４ kJ􀅰mol－１ ２Cu２O(s)＋O２(g)􀪅􀪅４CuO(s)　 ΔH＝－２９２kJ􀅰mol－１ 则CuO(s)＋Cu(s)􀪅􀪅Cu２O(s)的ΔH 等于 (　　) A．－１１kJ􀅰mol－１ B．＋１１kJ􀅰mol－１ C．＋２２kJ􀅰mol－１ D．－２２kJ􀅰mol－１ ５．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸 的热化学方程式为: S(s)＋２KNO３(s)＋３C(s)􀪅􀪅K２S(s)＋ N２(g)＋３CO２(g)　ΔH＝xkJ􀅰mol－１ 已知:碳的燃烧热ΔH１＝akJ􀅰mol－１ S(s)＋２K(s)􀪅􀪅K２S(s)　ΔH２＝bkJ 􀅰mol－１ ２K(s)＋N２(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２KNO３(s)　 ΔH３＝ckJ􀅰mol－１,则x为 (　　) A．３a＋b－c B．c－３a－b C．a＋b－c D．c－a－b 二、非选择题(共１小题,共６分) ６．(６分,２分/空)(１)实验测得,５g液态甲醇 (CH３OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 气体和液态水时释放出１１３􀆰５kJ的热量,写 出甲醇燃烧的热化学方程式:　　　　　　 　　　　　　　　　. (２)已知反应N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g) 　ΔH＝akJ/mol. 试根据下表中所列键能数据估算a的数值为 　　　. 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ/mol) ４３６ ３９１ ９４５ (３)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存 是氢能源利用领域的研究热点. 已知:①CH４(g)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋３H２(g) ΔH＝＋２０６．２kJ/mol ②CH４(g)＋CO２(g)􀪅􀪅２CO(g)＋２H２(g) ΔH＝＋２４７􀆰４kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢 方法.则 CH４(g)与 H２O(g)反 应 生 成 CO２(g)和H２(g)的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５— 双测领航卷􀅰化学　选择性必修１ 素养提升卷 一、选择题(共６小题,每小题５分,共３０分) １．假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态 为丙,它们之间的变化如图所示,则下列说法 不正确的是 (　　) A．|ΔH１|＞|ΔH２| B．|ΔH１|＜|ΔH３| C．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＝０ D．