第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题 一、单选题 1．下列操作可以达到实验目的的是 A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉 C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 2．已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是 A．C为单质 B．E为氧化物 C．F为酸 D．C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数 3．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（    ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% C．得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL D．溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol 4．在给定条件下，下列选项所示物质的转化均能一步实现的是 A．FeFe2O3Fe(OH)3(s) B．NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3 C．SiO2SiCl4Si D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2 5．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，锰元素化合价升高 B．反应2属于氧化还原反应 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 6．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝 铜丝与硝酸发生了置换反应 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀 C Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu D BaSO4难溶于酸 向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42- A．A B．B C．C D．D 7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列探究有意义的是 A．探究NO和N2O可能化合生成NO2 B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 C．探究硫酸铁与铜反应可能产生铁单质 D．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 8．下列有关含氮物质的说法错误的是 A．工业上合成氨气属于氮的固定 B．NO2属于酸性氧化物 C．液氨可用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中 9．一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是 A． B． C． D． 10．已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．X可能与反应 C．物质A可以是或 D．若不考虑反应③，X也可以是有机物 11．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 A． B． C． D． 12．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是 A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2 B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+ D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl- 13．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 二、填空题 14．如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。 试回答下列问题: (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)： ①___________； ②___________； ③___________。 (2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。 15．工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如图： 已知：①金属活动性：Mn>Fe>Ni>Pb ②流程中各步骤中对杂质离子的去除情况如下表： Fe2+ Ni2+ Pb2+ 初始浓度/mg