8.2金属的化学性质课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

黄金制品光亮如初；铜制品略微生锈，铁制品生锈得很严重，说明了什么？ 战国铁农具 原始社会 黄金饰品 商朝青铜器 不同金属，活动（泼）性不同 本资料来自... text has been truncated due to evaluation version limitation. Fe Al Mg Au 课题2 金属化学性质 1.金属与氧气反应 ①镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=2MgO 点燃 放热、白烟、白光、生成白色固体 知识回顾：我们学过哪些金属单质和氧气的反应， 在本子上写出化学方程式。 被氧化 1.密封保存 2.镁条做实验，要用砂纸打磨掉表面的氧化膜（镁） ②铁与氧气反应: 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 ③铝粉在空气中燃烧： 4Al+3O2=2Al2O3 点燃 铝与氧气常温下反应： 4Al+3O2=2Al2O3 被氧化 ④铜与氧气反应： 2Cu+O2=2CuO △ 红色变成黑色 清末铝制水壶 经久耐用 思考：铝制品耐腐蚀的原因？ 常温下 铝能和空气中的氧气生成一层致密氧化铝 （Al2O3）薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化。 铁制品 禁不起风雨 判断：铝比铁耐腐蚀，铁更活泼. 4Al+3O2=2Al2O3（不能写点燃） “银粉”漆含Ag吗？ 铝粉或氧化铝粉末 不能用钢丝球清除铝锅表面的“污垢”，为什么？ 容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 “真金不怕火炼” 说明了什么？ 金在高温时不与氧气反应， 金是最稳定的金属 4Al+3O2 = 2Al2O3 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 2Cu+O2 = 2CuO 高温下，Au和O2 不反应 常温下 一、金属与氧气的反应 加热时 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但加热或点燃能与氧气反应。 金在高温时不能与氧气反应。 结论：①大多数金属都能与氧气反应，但是反应的 和 程度不同。 条件 剧烈 ②镁、铝、铁、铜、金的活泼性强弱： 活动性：镁、铝 > 铁>铜 > 金 有没有其他方法比较镁、铝的金属活动性？ 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金在高温时不能与氧气反应。 二 . 金属与酸反应 【实验】将等体积的Mg 、Zn、 Fe 、Cu放入相同的稀盐 酸（HCl)中反应，观察现象: Mg条 Zn粒 Fe丝 Cu丝 观察重点： 1.金属与酸能否反应 2.反应的剧烈程度 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 探究一：金属与稀盐酸、稀硫酸反应 铁“溶解”，有少量气泡产生，溶液变成浅绿色 无明显现象 反应较剧烈(适中），有较多的气泡产生 反应十分剧烈，有大量的气泡产生 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 能与酸溶液反应的金属 ， 不能与酸溶液反应的金属___________。 Cu Mg、Zn 、Fe 结论： 活动性： Mg>Zn>Fe>Cu 金 属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ＋2 氯化亚铁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ ＋2 硫酸亚铁 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 活泼金属 不活泼金属 从反应物和生成物类别，找化学方程式的共同点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 置换反应 单质 化合物 化合物 单质 二、置换反应： ①定义：单质与化合物反应生成