第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是A2B B．2 min 时，正反应速率大于逆反应速率 C．4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态 D．反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(L•min) 2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．增大压强，①→②之间的能量差值会增大 B．合成氨的正逆反应的焓变相同 C．合成氨的过程是吸热反应 D．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短 3．下列有关说法中，不正确的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应 B．原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路 C．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中 B．反应混合物中、、的百分组成不再改变 C．消耗的速率与生成的速率相等 D．3molH—H键断裂的同时，有6molN—H键形成 5．关于如图的说法不正确的是 A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A．Zn为电池的负极，发生氧化反应 B．电池工作时OH-向负极迁移 C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ D 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ） A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 C．若某化学反应中用某反应物表示的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 9．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．a=E3-E1 B．逆反应的活化能大于a kJ•mol-1 C．过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变 D．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ 10．18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。图所示的电池工作时 A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极 C．正极反应： D．总反应： 11．化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是 A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 12．一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol−1 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ D．断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低 二、非选择题（共10题） 13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子