第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素 B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C．元素周期表有7个主族、8个副族和0族，副族均由长周期元素组成 D．117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族 2．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 A．F－ B．Mg2＋ C．NH4＋ D．CH4 3．下列说法正确的是（　　） A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C．1.2gNaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D．500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的浓度相等 4．短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，下列有关说法不正确的是 X Y Z W A．四种元素的原子序数均小于18 B．Y所在周期共含18种元素 C．元素的非金属性大小顺序：W>Z>Y D．X元素的原子核外电子排布有两个电子层 5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z、Q形成的单质是组成空气的主要成分，离子的最外层只有两个电子。下列叙述不正确的是 A．Z的氧化物是大气污染物 B．Y与X形成的化合物的熔点一定低于Y与Q形成的化合物 C．Z的简单阴离子的半径大于W+的半径 D．YQ2中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 6．下列说法正确的是 A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2 B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8 C．位于第四周期第IVA族的元素为金属元素 D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 7．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 8．下列各组元素性质递变情况正确的是 A．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大 B．卤族元素随原子序数递增单质熔沸点逐渐升高 C．第ⅥA元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高 D．第三周期元素对应的单核离子从左到右离子半径逐渐减小 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．3molT216O分子中的中子总数为42NA B．33.6LCO2中含有的原子数是4.5NA C．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+数是0.2NA D．1mol中有8NA个电子 10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．离子半径：Q>W>Y B．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体 C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂 D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大 11．下列下列说法正确的是 A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 C．K可以从NaCl溶液中置换出金属 D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 12．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是 A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B．⑥的金属性比⑦的弱 C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱 二、非选择题（共10题） 13．我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L−1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题： (1) 图中C在元素周期表中的位置是________。 (2) D的电子式为________。 (3) X的化学式为________。