第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 2．下列有关比较正确的是 A．热稳定性： B．熔点： C．硬度：金刚石>硅>碳化硅 D．微粒半径： 3．某化合物是一种家用杀虫剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，5种元素分属不同主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该化合物中σ键与π数之比为14：1 C．Y、Z和W均能与X形成两种及以上化合物 D．Z、R两元素氧化物对应水化物的酸性前者大于后者 4．下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是 A．Si B．HCl C．N2 D．NH4Cl 5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 6．下列关于物质性质的描述正确的是 A．熔点：干冰＞二氧化硅 B．共价键的极性： C．在水中的溶解度： D．酸性： 7．金刚石、石墨、C60互为同素异形体。下列说法错误的是 A．金刚石为共价晶体，C60为分子晶体 B．金刚石中碳原子与共价键个数之比为1∶2 C．石墨属于混合型晶体，石墨层之间靠范德华力维系 D．金刚石、石墨、C60中碳原子构成的最小碳环均为6元环 8．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D．③⑤ 9．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，结果并没有观察到有白色AgCl沉淀生成。已知CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构表示可能正确的是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 10．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．H2O>MgO>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 11．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 12．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用杂化 B．距离硅原子最近的硅原子数为12 C．金刚石的熔点低于2700℃ D．若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 二、非选择题（共10题） 13．N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题： (1)As原子的基态核外电子排布式为___________。 (2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。 (3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。 (4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。 14．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科