专题9《金属与人类文明》检测题—2022—2023学年化学苏教版（2019）高一下学期必修第二册

专题9《金属与人类文明》检测题 一、单选题 1．下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D．Cu2S+O22Cu+SO2 2．科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，下列装置或操作不能达到实验目的是 　 A．实验室用甲装置制备氢氧化亚铁 B．用装置乙验证Na与水反应是否为放热反应 C．装置丙：应先点燃铁粉处酒精灯，再点燃湿棉花处酒精灯 D．用装置丁除去实验室所制中的少量HCl 3．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入褪色，说明该溶液中有存在 C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定变血红色 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B．中性透明溶液中：K+、SO、NO、Fe3+ C．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO 5．下列方案设计、现象和结论不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解。证明镁的金属性更强 B 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先滴加溶液，再加入稀盐酸 先产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中一定含有 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸观察实验现象 溶液由黄色变为橙色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验溶液中是否含有 向盛有少量待测液的试管里滴加2滴KSCN溶液，观察现象 试管中溶液出现血红色，证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．下列过程属于物理变化的是 A．氨气液化 B．燃煤脱硫 C．铝热反应 D．石油裂解 7．如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是 A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是 B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是 C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是 D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是 8．下列关于自然资源开发和利用的说法不正确的是 A．石油经过分馏可以得到汽油、煤油等 B．工业上可用电解法冶炼得到金属铝 C．开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 D．煤的干馏、气化、液化均为化学变化 9．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应 B．试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝，滤液B中溶质主要是碳酸钠 C．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 D．滤渣C可溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，将产生血红色沉淀 10．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法 11．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理。以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是 A．沉淀A中含有3种金属单质 B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D．操作①②③中都需要用到玻璃棒 12．对于金属的下列叙述不正确的是 A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 13．某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．加入NaOH溶液的离子反应为NH+OH-NH3↑+H2O B．上述白色沉淀是BaSO4 C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ D．M可能是NH4Fe(SO4)2 14．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸 均产生气泡 二者均能与盐酸反应 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 直接观察到火焰呈黄色 溶液中含有Na元素，不含K元素 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液 开始无明显现象，后生成白色沉淀