专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试 2022-2023学年化学高一上学期苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》检测题 一、单选题 1．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是 A．原子半径大小： B．酸性强弱： C．碱性强弱： D．金属性： 2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．4种元素中b的金属性最强 C．c位于周期表第3周期VA族 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 4．下列微粒结构表达方式错误的是 A．钠的原子结构示意图： B．氯离子的电子式: Cl- C．Cl-的离子结构示意图： D．碳－12原子： 5．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ） A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 6．下列化学用语的表述正确的是 A．葡萄糖的实验式： B．的电子式： C．次氯酸的结构式： D．在水溶液中电离方程式为： 7．已知某正三价元素的氧化物的相对分子质量为160，则该元素的相对原子量质量为 A．14 B．56 C．27 D．112 8．铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是 A．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl、NaOH B．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaCl C．Fe(OH)2、NaAlO2、NaCl、NaOH D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 9．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是（    ） A．CH3N B．CH2SeO C．CH4S D．CH4Si 10．科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B．生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 C．当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3 D．使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 11．下列实验方案不可行的是 A．在过渡金属中寻找催化剂 B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2 D．加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．异丁烷的球棍模型 B．和的结构示意图均可表示为 C．与一定是同一种物质 D．羟基的电子式： 13．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．冰水混合物中有个共用电子对 B．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为 C．标准状况下，22.4L所含分子数为 D．标准状况下，71g氯气与水反应转移电子数为 14．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．热稳定性： D．沸点： 15．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A FeO HClO 烧碱 B 漂白粉 NaCl C CuO 纯碱 胶体 MgO D 自来水 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。 (1)P的原子结构示意图____。 (2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。 (3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。 (4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。 ①磷元素的最高正化合价为+5 ②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3 ③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 17．硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为____。 三、实验题 18．无水四碘化锡是橙红色晶体，熔点为144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解。以碎锡箔为原料，制备四碘化锡的原理为Sn+2I2SnI4，称取1.50 g碎锡箔和4.00 g I2于圆底烧瓶中，装置如图所示： 回答下列问题： (1)仪器A的名称为____，其作用是____。 (2)冷却水的进水口为____(填“a”或“b”)。