第1章《原子结构与性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是 A．该原子的N层不含有电子 B．该原子L层一定有8个电子 C．该原子的最外层电子数是4 D．该原子有两个未成对电子 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．电负性大小：X>Y>W>Z D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 3．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．16号元素位于第三周期第ⅣA族 B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高 C．是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸 D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成 4．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Y<X B．热稳定性：YX2<YZ2 C．XW2中元素X的化合价为+2价 D．基态原子未成对电子数：Y<X=Z 5．下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg>Al>N B．第一电离能：S>P>Si C．酸性： D．电负性：F>Cl>S 6．甲、乙、丙、丁均为短周期元素，它们在周期表中的位置如表所示，丁的3p能级只有一个未成对电子，下列说法中错误的是 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>甲>乙 B．第一电离能：甲>乙>丙 C．甲、乙、丁的最高正化合价依次增大 D．四种元素的单质中，丙的沸点最高 7．下列比较不正确的是 A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性； C．原子半径： D．酸性： 8．下列说法正确的是 A．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B．N、O、F的未成对电子数依次增多 C．某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D．X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 9．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．磷原子核外电子有9种运动状态 C．的结构式 D．基态的价层电子排布式： 10．下列说法正确的是 A．图1为分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为用轨道表示式表示氢气分子中的共用电子对 11．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．ZY、ZW的水溶液都显酸性 B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z>R>W>Y C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R D．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物 12．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处 B．原子序数为32 C．最外层电子数为2 D．原子的相对原子质量为72.61 13．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高 B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区 C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 二、填空题 14．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co是第_______号元素。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子排布式为_______。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。 (3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：逐渐减弱 C．As的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 15．根据要求回答下列问题： (1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (2)N、P