1.2 多电子原子核外电子的排布（分层作业）化学沪科版选择性必修2

1.2 多电子原子核外电子的排布 分层作业 1．能表示一个原子M能层上有10个电子的是 A．3s10 B．3d10 C．3s2 3p6 4s2 D．3s2 3p6 3d2 【答案】D 【解析】第三能层为M层，电子在M层上排布时，排列顺序为3s、3p、3d，3s能级上最多排布2个电子，3p能级上最多排列6个电子，3d能级上最多排列10个电子，根据能量最低原理，该电子层上的排布式为3s23p63d2； 答案选D。 2．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A．电子在线性轨道上绕核运行 B．p能级的能量一定比s能级的能量低 C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 【答案】D 【解析】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，A错误； B．p能级的能量不一定比s能级的能量低，如2p的能量大于1s，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，C错误； D．基态Li原子电子排布1s22s1，最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形，D正确； 故选D。 3．在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A．2s和3s轨道形状均为球形 B．3d、4d、5d能级的轨道数相等 C．4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高 【答案】D 【解析】A．2s和3s轨道形状均为球形，A项正确；B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正确；C．同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确；D．当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，D项错误。故答案为：D 4．下列说法不正确的是 A．各能层含有的原子轨道数为（n为能层序数） B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 【答案】D 【解析】A．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，A正确； B．s轨道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，B正确； C．p能级轨道形状为哑铃型，形状与能层无关，C正确； D．M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，D错误； 故选D。 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 【答案】C 【解析】A．3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确； B．基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确； C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误； D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确； 故答案为：C。 6．下列说法正确的是 A．各能层含有的能级数为n＋1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 【答案】C 【解析】A．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n=1时，它有1s能级，故A错误； B．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故B错误； C．基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9种，故C正确； D．p能级的轨道数为3，则同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数相同，故D错误； 故选C。 7．基态原子的最外层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为，故不选A；     B．Cl是17号元素，最外层有7个电子，是最外层电子轨道表示式，故不选B； C．Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为，故选C； D．Cl是17号元素，是核外电子排布式，故不选D； 选C。 8．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．相同能层不同能级能量：，A错误； B．不同能层相同能级能量：，B正确； C．不同能层不同能级能量：，所以，C错误； D．不同能层不同能级能量：，所以，D错误； 故选B。 9．基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】基态原子外层只有一个电子由3s能级跃迁到3p能级所需能量较少，按洪特规则3p上两个电子分占不同轨道相对稳定，能量相对较低，所以基态铝原子转化为A选项的激发态时所需能量最少，故A正确；故选：A。 10．下列说法中正确的是 A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B．所有金属元素都分布在d区和ds区 C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 【答案】D 【解析】A．氢原子核外只有1个电子，电子在核外的运动轨迹为球形，故A错误； B．ⅠA族和ⅡA族的金属元素位于元素周期表的s区，故B错误； C．3p能级上有2个未成对电子的原子可能为硅原子或硫原子，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为锗原子或硒原子，硅元素与硒元素或硫元素与锗元素不在同一主族，故C错误； D．由核外电子排布规律可知，价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故D正确； 故选D。 11．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p2 【答案】A 【解析】A．基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，选项A符合；   B．1s22s22p63s23p6遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式，选项B不符合； C．1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式，选项C不符合； D．1s22s22p63s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式，选项D不符合； 答案选A。 12．下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 氧的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其轨道表示式：，故C符合； 答案选C。 13．下列说法正确的是 A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理 B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理 C．基态C原子的价层电子排布图：   ，违反泡利原理 D．基态Fe3+的3d电子排布图：  ，违反洪特规则 【答案】C 【分析】泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，自旋方向相反； 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 【解析】A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误； B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特规则，符合能量最低原理，B错误； C．泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图：      ，违反的是泡利原理，C正确； D．基态Fe3+的3d电子排布图：  ，符合洪特规则，D错误； 答案选C。 14．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cr：[Ar]3d54s1 B．Ca： C．Fe： D．： 【答案】A 【解析】A．Cr核外有24个电子，根据电子排布规律，电子排布式为[Ar]3d54s1，A正确； B．Ca核外有20个电子，根据构造原理，电子排布式为[Ar]4s2，B错误； C．Fe核外有26个电子，根据构造原理，电子排布式为[Ar]3d64s2，C错误； D．O2-核外有10个电子，根据电子排布规律，电子排布式为1s22s22p6，D错误； 答案选A。 15．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 【答案】A 【解析】A．根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，A错误； B．1s22s2为基态，1s22s12p1为激发态，B正确； C．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确； D．Mg原子的核外电子数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，D正确； 故选A。 16．下列说法正确的是 A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱 B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的 【答案】B 【解析】A．玻尔的原子结构模型成功解释了氢原子光谱是线状光谱的事实，但对多电子原子的光谱无法解释，故A错误； B．泡利不相容原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，题中所给轨道式，违背了泡利不相容原理，故B正确； C．在多电子原子中，电子填充原子轨道时，电子按照能量由低到高的顺序填充，如4s的能量比2p高，故C错误； D．s能级只有一个原子轨道，故D错误； 答案为B。 17．下列关于原子结构的表述正确的是 A．基态铁原子价电子只有4个成对电子，基态铬原子有6个未成对电子 B．基态氮原子的轨道表示式： C．基态碘原子价电子排布式： D．基态P原子电子排布式，违背了泡利不相容原理 【答案】A 【解析】A．基态铁原子价电子排布式为3d64s2，有4个成对电子，基态铬原子价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，A正确； B．基态氮原子的轨道表示式： ，B错误； C．基态碘原子价电子排布式：，C错误； D．基态P原子电子排布式，违背了洪特规则，D错误； 故选A。 18．下列轨道表示式能表示基态碳原子最外层结构的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】根据洪特规则，可知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态碳原子最外层结构是：  ，故选C。 19．下列化学用语表达正确的是： A．氮原子的L层电子轨道表示式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】A 【解析】A．N元素为7号元素，原子核外有7个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p3，L层电子轨道表示式：，故A正确；B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6，故B错误；C．K+核外共有18个电子，则结构示意图为：，故C错误；D．HClO分子中H形成1个共价键、O形成2个共价键、Cl形成1个共价键，电子式为：，故D错误。答案选A。 20．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．基态原子能级电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．钾原子价层电子排布式： 【答案】B 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，A错误； B．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，B正确； C．S是16号元素，得到2个电子形成硫离子，结构示意图：，C错误； D．钾为19号元素，钾原子价层电子排布式：，D错误； 故选B。 21．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 【答案】D 【解析】A．在Na原子的基础上失去一个电子，钠离子结构示意图为：，A错误； B．基态C原子价层电子排布式为2s22p2，排布图：，B错误； C．的电子式中N少了一对孤对电子，正确为：，C错误； D．质量数为15的氧核素：，D正确； 答案选D。 22．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 【答案】D 【解析】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确； B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确； C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确； D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确； 答案选D。 23．第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为 ，镍元素(Ni)在周期表中位于 区。 （2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(Ga)的核外有 种运动状态的电子。 （3）从电子排布的角度解释基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因 。 【答案】（1） d区 （2）哑铃 31 （3）Fe3+的价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，更稳定 【解析】（1） 铬是24号元素，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为；镍是是28号元素，镍元素(Ni)在周期表中位于第四周期Ⅷ族，属于d区。 （2）As是33号元素，价电子排布式为4s24p3，基态砷原子(As)的电子占据最高能级为4p，电子云轮廓图为哑铃形。Ga是31号元素，核外有31个电子，基态镓原子(Ga)的核外有31种运动状态的电子。 （3）Fe3+的价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，所以基态Fe3+比基态Fe2+稳定。 24．某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是 A．该原子的N层不含有电子 B．该原子L层一定有8个电子 C．该原子的最外层电子数是4 D．该原子有两个未成对电子 【答案】C 【分析】根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子排布式是3s23p4，是S元素。 【解析】A．价电子排布式是3s23p4，则N层不含有电子，A项正确； B．该基态粒子是S原子，L层含有8个电子，B项正确； C．该基态粒子是S原子，最外层电子数是6，C项错误； D．该基态粒子是S原子，电子排布式是[Ne] 3s23p4，所以该原子3p能级有2个未成对电子，D项正确； 答案选C。 25．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 【答案】B 【解析】A．最外层只有一个电子的原子的化学性质不一定相同，如H和Na，故A错误； B．2p轨道上只有2个电子，应是Be，3p轨道上只有2个电子的，应是Mg，它们位于同一主族，化学性质具有相似性，故B正确； C．原子核外电子排布式为1s2，该元素为He，属于稀有气体元素，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子，该元素为Be，属于金属元素，两者性质不相似，故C错误； D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，该元素为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，价电子排布式，可以是4s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2，分别是Ca、Fe、Co、Ni、Zn，它们化学性质不一定相似，故D错误； 答案为B。 26．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为(    【答案】D 【分析】原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，则其价电子为； 【解析】A．由于无法确定该元素是否为第4周期元素，故无法得知M层的电子数，故A错误；B．由分析可知，其价电子为，应该位于周期表第VB族，故B错误；C．该元素位于元素周期表的d区，故C错误；D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为( ，故D正确。答案选D。 27．碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是 已知：的价层电子排布式为。 A．表示能级上有1个轨道 B．中子数为8的氧原子： C．基态钙原子核外层电子的自旋状态相反 D．成为阳离子时首先失去轨道上的电子 【答案】C 【解析】A．表示能级上有1个电子，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的氧原子：，B错误； C．基态钙原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则其原子核外层电子的自旋状态相反，C正确； D．成为阳离子时首先失去6s轨道上的电子，D错误； 故选C。 28．在的催化作用下，被氧化为的机理如下 ⅰ.  慢反应 ⅱ.  快反应 下列有关说法正确的是 A．是反应的中间产物 B．随反应进行，体系中积累的逐渐增多 C．离子中S的化合价为+7 D．Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理 【答案】A 【解析】A．是该反应的催化剂，只是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，A正确； B．由反应机理知第一步反应速率较慢，而第二步反应较快，则随反应进行，体系中的迅速被消耗，不会逐渐增多，B错误； C．离子中含有过氧根，氧不全部是-2价，则S的化合价不为+7，C错误； D．基态Cr原子核外电子排布不遵循构造原理，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，是因为3d半填满状态较稳定， D错误； 故选A。 29．按要求填空： （1）写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B： ；V： ；Ga： ；Ge： 。 ②N3-： ；Ni2＋： ；Cr3＋： ；Mn2＋： 。 （2）2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 。 （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 （4）1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式 。 （5）X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。 （6）某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为 ，该元素原子核外有 个电子层， 个能级。 （7）基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 【答案】（1）1s22s22p1或[He]2s22p1 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 1s22s22p6或[He]2s22p6 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2）泡利不相容原理 （3）2 Si或S 6 （4）C：2s22p2  Si：3s23p2  Ge：4s24p2  O：2s22p4  S：3s23p4  Se：4s24p4  Ti：3d24s2  Ni：3d84s2 （5）Br （6）4s24p3 4 8 （7）4 2 【解析】（1）①B：5号元素，核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1； V：23号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2； Ga：31号元素，核外有31个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1； Ge：32号元素，核外有32个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。 ②N3-：7号元素，核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6或[He]2s22p6； Ni2＋：28号元素，核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8； Cr3＋：24号元素，核外有21个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3； Mn2＋：25号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 （2）泡利不相容原理是指每个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反。2p轨道上有3个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，其最多只能排布6个电子，依据的规律是：泡利不相容原理。 （3）O原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，4个电子在3个轨道中排布，故未成对的电子个数是2个。3p轨道上只有2个未成对电子的元素，价电子排布为3s23p2或3s23p4，核外电子数为14或16，元素符号为Si或S。M层上有2对成对电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外层有6个电子，每个电子的运动状态不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。 （4）具有最外层为p2、p4、3d2、3d8结构的原子有2个未成对电子。符合条件的元素价电子排布式为2s22p2、3s23p2、4s24p2、2s22p4、3s23p4、4s24p4、3d24s2、3d84s2，分别为C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni元素。 （5）根据价电子排布式可知该元素有四个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表中第4周期第ⅦA族，为Br元素。 （6）先利用能级顺序和排布原则排出其电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，得出该元素原子核外有4个电子层，8个能级，共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18个原子轨道(s：1个轨道；p：3个轨道；d：5个轨道)。 （7） 基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，故3d有4个未成对电子。 【点睛】当原子轨道中的电子处于半满、全满或全空时，原子的能量较低，稳定性较强。 30．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是 选项 表述甲 表述乙 A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子 B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子 C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子 D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子 【答案】C 【解析】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同种元素的原子，选项A不符合； B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，选项B不符合； C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的原子，选项C符合； D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布式为4s24p5的原子也是Br，为同一原子，选项D不符合； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 多电子原子核外电子的排布 分层作业 1．能表示一个原子M能层上有10个电子的是 A．3s10 B．3d10 C．3s2 3p6 4s2 D．3s2 3p6 3d2 2．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A．电子在线性轨道上绕核运行 B．p能级的能量一定比s能级的能量低 C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 3．在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A．2s和3s轨道形状均为球形 B．3d、4d、5d能级的轨道数相等 C．4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高 4．下列说法不正确的是 A．各能层含有的原子轨道数为（n为能层序数） B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 6．下列说法正确的是 A．各能层含有的能级数为n＋1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 7．基态原子的最外层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 8．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A． B． C． D． 9．基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是 A． B． C． D． 10．下列说法中正确的是 A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B．所有金属元素都分布在d区和ds区 C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 11．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p2 12．下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理 B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理 C．基态C原子的价层电子排布图：   ，违反泡利原理 D．基态Fe3+的3d电子排布图：  ，违反洪特规则 14．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cr：[Ar]3d54s1 B．Ca： C．Fe： D．： 15．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 16．下列说法正确的是 A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱 B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的 17．下列关于原子结构的表述正确的是 A．基态铁原子价电子只有4个成对电子，基态铬原子有6个未成对电子 B．基态氮原子的轨道表示式： C．基态碘原子价电子排布式： D．基态P原子电子排布式，违背了泡利不相容原理 18．下列轨道表示式能表示基态碳原子最外层结构的是 A．   B．   C．   D．   19．下列化学用语表达正确的是： A．氮原子的L层电子轨道表示式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 20．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．基态原子能级电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．钾原子价层电子排布式： 21．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 22．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 23．第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为 ，镍元素(Ni)在周期表中位于 区。 （2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(Ga)的核外有 种运动状态的电子。 （3）从电子排布的角度解释基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因 。 24．某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是 A．该原子的N层不含有电子 B．该原子L层一定有8个电子 C．该原子的最外层电子数是4 D．该原子有两个未成对电子 25．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 26．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为(    27．碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是 已知：的价层电子排布式为。 A．表示能级上有1个轨道 B．中子数为8的氧原子： C．基态钙原子核外层电子的自旋状态相反 D．成为阳离子时首先失去轨道上的电子 28．在的催化作用下，被氧化为的机理如下 ⅰ.  慢反应 ⅱ.  快反应 下列有关说法正确的是 A．是反应的中间产物 B．随反应进行，体系中积累的逐渐增多 C．离子中S的化合价为+7 D．Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理 29．按要求填空： （1）写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B： ；V： ；Ga： ；Ge： 。 ②N3-： ；Ni2＋： ；Cr3＋： ；Mn2＋： 。 （2）2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 。 （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 （4）1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式 。 （5）X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。 （6）某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为 ，该元素原子核外有 个电子层， 个能级。 （7）基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 30．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是 选项 表述甲 表述乙 A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子 B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子 C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子 D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 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