第20讲 硫及其氧化物-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第20讲 硫及其氧化物 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 目标导航 课标要求 核心素养 1.能结合真实情境中的应用实 例或通过实验探究，理解硫及 其化合物的主要性质，认识其 在生产中的应用和对生态环境 的影响。 2.能结合实例认识硫及其化合 物的多样性，理解通过化学反 应可以探索物质性质、实现物 质转化，认识物质及其转化在 自然资源综合利用的重要价 值。 1.宏观辨识与微观探析：能从化 合价的角度认识分析硫及其化 合物的性质；从物质类别的角 度分析 SO2、SO3 的性质。能正 确辨析浓硫酸的吸水性和脱水 性。 2.科学探究与创新意识：关注硫 的有关热点问题(如漂白剂)，认 识环保的重要性 ( 如 SO2 的污 染，酸雨等)，具有可持续发展 的意识(如绿色化学)。 硫单质的性质 考点一 1.硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 必备知识 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 微溶 黄色 难溶 易溶 思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ 提示　S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ 提示　硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 低 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) 3.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　) × × √ 易错辨析 1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 √ 专项突破 解析 A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确； B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误； C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误； D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。 2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是 A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu2S √ 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确； 将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确； 根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。 解析 二氧化硫和三氧化硫 考点二 1.二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 ___色、 气味的___________ 比空气的____ 溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约 体积的SO2 无 有刺激性 有毒气体 大 易 40 必备知识 (2)化学性质 按要求完成下列化学方程式： SO2 酸性氧化物的通性 与H2O反应：___________________ 与NaOH(足量)反应： ____________________________ 氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O 还原性 与O2反应：_______________________ 与Cl2和H2O反应：_______________________________ 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红 红色 红色 (3)实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓硫酸混合加热 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨的过程 防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气 (4)SO2 对大气的污染与防治 [归纳提升] (1)SO2 造成的褪色现象分类 SO2 ①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 ②漂白性：使品红溶液褪色 ③还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特