2022-2023学年高中化学关于必修概念的教学研讨

2022—2023学年 关于高中化学 必修概念的教学研讨 “物质分类”促进高中生无机物性质学习的功能价值 分类方法的学习为学生研究无机物性质奠定了方法基础 分类结果的学习为学生研究无机物性质奠定了知识基础 具备了方法，在具体实施中的问题 对物质所属类别的判断不到位 如将二氧化硫归属为氧化物 重要分类角度的缺失 如：核心元素的化合价 对各类物质通性掌握不到位 研究无机物化学性质的基本思路 角度1：物质类别（从组成与性质的角度）→物质通性→选择试剂→具体反应 角度2：核心元素的化合价→氧化性、还原性→选择试剂→具体反应 角度3：特性 实现物质分类功能价值的有效策略 依据“物质分类”功能价值和学生认识发展的需要选取教学素材 开展物质性质预测活动能够，促进“物质分类”知识向学生认识物质性质能力的转化 促使学生进行认识反思，概括相关思路方法，利用板书或课件将其外显 关注教学设计的整体性和层次性 氧化还原反应的教学价值 促进学生对化学反应及其应用的认识发展 促进学生对物质及其性质的认识发展 促进学生对研究物质性质思路和方法的认识发展 促进学生对实际现象和问题的解释分析 如何让学生建立认识物质氧化性和还原性的思路和方法 6 认识化学反 应的新视角 氧化还原反应 氧化性、还原性 认识物质性 质的新视角 氧化剂、还原剂 认识物质分 类的新视角 提供从氧化性、还原性的角度研究物质性质的思路和方法 氧化还原专题的教学论问题分析 如何让学生建立氧化还原反应的本质是电子转移这一认识？ 如何使学生能够抓住物质中的核心元素来预测分析氧化性或还原性？ 如何使学生建立研究物质氧化性和还原性的思路和方法？ 单双线桥内容是否作为基本要求，是否要进行专门的技能训练？ 氧化还原反应方程式的配平是否作为基本要求？ 氧化还原反应概念教学是否一定需要从得失氧、化合价变化、电子转移三段式？ 为什么要探讨氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 课时分配及讨论的核心问题 课时1：氧化还原反应特征、实质； 通过一组氧化还原反应方程式，对于物质性质你有哪些新的发现？ 课时2：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性概念 如何判断某物质是否具有氧化性？还原性？ 常见的氧化剂和还原剂 如何通过实验验证某物质的氧化性或还原性？ 课时3：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 氧化还原反应 第1课时 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 复分解 化 合 宏观上看，上述两种方法都能得到氯化钠， 但从微观角度看，两个反应还是有很大差别的. Na+ Cl－ 电子转移 2Na + Cl2 = 2NaCl 2e- 2e- 0 +1 0 -1 失去 得到 化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？ -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价升高， 电子 化合价降低， 电子 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 实验验证： 判断下列反应过程中有无化合价的改变？ （1）CaO + CO2 = CaCO3 （2）2HgO = 2Hg+ O2↑ （3）H2 + CuO = Cu + H2O （4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氧化还原反应 （1）4Na + O2 = 2Na2O （2）CaO + CO2 = CaCO3 （3）Cu(OH)2 = CuO + H2O （4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑ （5）H2 + CuO = Cu + H2O （6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （8）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 请同学们指出下列化学反应的类型？ 年代 重大突破 氧化反应 还原反应 18世纪末 发现氧气 得氧的反应 失氧的反应 19世纪中 定义了 化合价 化合价升高的反应 化合价降低的反应 19世纪末 发现电子 失去电子或电子偏离的过程 得到电子或电子偏向的过程 氧化还原理论发展史 21世纪的氧化还原反应呢？ 初步认识 特征 本质 H2 + CuO = Cu + H2O 物质得氧 物质失氧 化合价升高 化合价降低 氧化反应 还原反应 21世纪氧化还原在我们的世界中发挥着重要的作用 (1)实现能量的转化 —化学2继续学习 将化学能转化为电能 (2)解决生活中问题 钢铁生锈的反应： 4Fe +3O2 +2nH2O = 2Fe2O3·nH2O 用最简单的方式防止铁生锈？ —化学与生