第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 基础题 一、单选题 1．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量少 B．由CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) △H = +178.5 kJ·mo1-1，可知反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由C(金刚石，s)=C(石墨，s)  △H = -1.90 kJ·mo1-1，可知金刚石比石墨稳定 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1。若将含l mol CH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 2．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B．相同条件下，白磷比红磷稳定 C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷 3．化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是 A．图甲表示的是吸热反应 B．图乙表示的是放热反应 C．图甲中ΔH＜0 D．图乙中ΔH＜0 4．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是 A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 5．已知：。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 436 243 432 255 339 下列说法正确的是 A．与反应生成时放出热量 B．与反应生成的热化学方程式为 C．反应的焓变生成物的键能之和-反应物的键能之和 D．分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 6．催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A．可以改变总反应的反应热 B．放出热量 C．催化过程中所发生的反应均为氧化还原反应 D．该反应的总反应为 7．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列说法正确的是 A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B．的燃烧热 C．加入某种催化剂，反应的会发生变化 D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 金刚石比石墨稳定 B 的燃烧热为 C 溶液与浓硫酸反应生成时，放出的热量为 D A．A B．B C．C D．D 9．已知。蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示： 物质 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 则表中的大小为（    ） A． B． C． D． 10．已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 11．下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、I)，说法不正确的是 A．△H2>0，△H3＜0 B．△H1=△H2+△H3 C．△H1越小，HX越稳定 D．若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多 12．已知：(1)H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH1=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH3=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是： A．0<a<c B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<0 13．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 14．下列说法或表示方法正确的是 A．等量的