第1章《原子结构与元素性质》检测题—2022—2023学年化学鲁科版（2019）高二下学期选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B．简单离子半径： C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 2．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>R B．简单离子半径：Y>Z C．最简单氢化物稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z 3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 X Y Z W A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强 B．简单离子半径 C．Y、W具有相同的最高正价 D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素 4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>X B．简单离子半径：X>Z>W C．电负性：X>Y>Z D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性大于W 5．下列说法正确的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的轨道数为n2(n为电子层序数) 6．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞Z＞X B．第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y) C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z＞W D．ZX的晶胞中含14个X2- 7．铷()是第IA族第五周期元素，下列有关说法中正确的是 A．单质物浮在水面上与水剧烈反应 B．是弱碱 C．热稳定性强但难溶于水 D．是含有两类化学键的离子化合物 8．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．稳定性： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 9．一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是 A．还原性：ZW4>W2Y B．原子半径：W<X<Z<Y C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X<Z<Y<W 10．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的最高化合价为＋7价 C．Ts的同位素原子具有相同的质子数 D．Ts在同族元素中非金属性最强 11．下列各项叙述不正确的是 A．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 12．X、Y为短周期主族元素，X2-与Y+具有与氖相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．X2-的半径大于Y+的半径 B．X的电负性小于Y的电负性 C．X的原子半径大于Y的原子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 13．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A．Cl2与H反应生成HCl，S与反应生成 B．向的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S C．Cl最高正价为+7价而S最高正价为+6价 D．Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子 14．下列能说明金属性Mg＞Al的是 ①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al    ②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH ③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大       ④电负性Mg＜Al   ⑤第一电离能Mg＞Al A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤ 15．下列事实能证明氯比硫非金属性强的是 A．HClO3稳定，H2SO3不稳定 B．HClO4比H2SO3酸性强 C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸 D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS 二、填空题 16．比较Na与Mg、Al的原子半径大小_______ 17．填空。 (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低