第3章《不同聚集状态的物质与性质》检测题—2022—2023学年化学鲁科版（2019）高二下学期选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体 2．金属钠晶体为体心立方晶胞如图，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为(　　) A． B． C． D．2a 3．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水 B 在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的6个Cl- 离子键具有饱和性和方向性 C CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液 Cu2+与NH3形成的配位键稳定 D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子” A．A B．B C．C D．D 4．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 5．在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱法 D．燃烧法 6．晶体硼的结构单元如图所示，每个面均是等边三角形。下列说法错误的是 A．每个结构单元含有25个B-B键 B．每个结构单元含有12个B原子 C．每个结构单元含有20个等边三角形 D．若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型 7．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．六方氮化硼可作润滑剂 C．两种晶体均为分子晶体 D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 8．SiCl4与过量液氨反应生成化合物Si(NH2)4：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl。Si(NH2)4在无氧条件下高温煅烧，生成Si3N4固体(Si3N4是一种耐高温、耐磨材料)。下列推断正确的是 A．NH4Cl的熔点高于Si3N4的熔点 B．Si3N4与SiCl4的晶体类型相同 C．SiCl4可由Cl2和Si在一定条件下制备 D．以上反应中有离子键的生成和断裂 9．下列说法中，错误的是 A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．单质的晶体中，一定不存在离子键 C．石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体 D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 C．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小 11．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是 A．晶胞中Li与C原子个数比为1：6 B．Li的配位数为8 C．碳原子的杂化方式为杂化 D．该负极材料的摩尔质量为79 12．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 A．在水中能电离出离子的物质 B．熔融状态下能导电的化合物 C．在水中能电离出H+的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物 13．下列变化过程需要克服共价键的是 A．HCl气体溶于水 B．冰熔化 C．NaOH固体溶于水 D．钠熔化 14．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A．试剂a是甲醇 B．化合物B不存在顺反异构体 C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是缩聚反应 15．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是 单质M 熔点/ 801 712 190 2300 沸点/ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A．常温下，为液态 B．单质M一定是分子晶体 C．熔沸