【增强版】第07讲 离子反应-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）

卓越讲义增强版 第7讲 离子反应 考点导航 1．离子反应的常见类型 2．离子方程式书写的关键 3．离子方程式书写的核心 4．离子不能大量共存的三种情况 要学一学 探究学习：【实验1—3】 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析 现象： 结论： 。 1、离子反应： 。 2、离子方程式 1）定义：用 的离子符号来表示离子反应的式子。 2）书写步骤： ⑴ 写：写出正确的化学方程式。 ⑵ 改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。 3）书写规则 ⑴ 必须改写成离子的物质： 。 ⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 。 ⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质 1 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成离子的形式。 如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O 2 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成 的形式。 如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O 3 若微溶物作为生成物，按 处理，写成化学式的形式。 如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓ ⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。 如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O 学生探究教材17页思考与交流 结论： 。 二、离子方程式意义 离子方程式不仅表示 ，还可以表示 的离子反应。 【自学导读】阅读教材17——18页 1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。 2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 要判一判 1．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____) 2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____) 3．氨气溶于醋酸溶液：。(____) 4．NaHSO4=Na++H++。( ) 5．铁跟稀硫酸反应：              2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑        ________ 6．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 7．Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( ) 8．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( ) 9．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( ) 10．氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________) 卓越讲义增强版 试卷第1页，共3页 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 要讲一讲 1．离子反应的常见类型 (1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O； (2)碱性氧化物(如C