1.1.1原子结构 导学案 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

西峡三高五个意识高效课堂导学案 付出就有收获，尝试就能成功；参与就有快乐，自信就能成功。 第1节　 原子结构与元素性质 第1课时　原子结构 年级 一 学科 化学 主备人 审核人 时间 课程标准 学习目标 学习重难点 认识原子核的结构，掌握构成微粒间的关系 1.认识原子核的结构，了解构成原子微粒的基本性质，知道质量数和的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 构成微粒间的关系 【课前读背】预习（或复习）的差异决定成绩的优劣。 读背知识清单： 1、元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 2、物质由分子、原子、离子构成。原子是化学变化中最小的微粒。 原子构成的微粒：一般由质子、中子和电子构成。 3、 原子呈电中性，质子带正电，核外电子带负电，中子不带单。 原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 4、前20号元素的名称、符号及原子序数。 【诊断检测】抓机会，快参与，显风采，真英雄！ 1、 提问原子构成的微粒，计算NH4+的质子数和电子数。 2、 默写展示前20号元素的名称、符号及原子序数。 【探究学习】试一试我能行，比一比我能赢！ 学习任务：阅读教材P1-4页，完成下列问题： 1、根据教材P3表1-1-1所列数据探究 ①原子的质量主要是由哪些微粒决定？为什么？ ②如果忽略电子的质量，质子、中子的质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？ 3、 原子的表示方法及及各符号的含义，构成原子的各微粒的作用分别是什么？ 1） 原子的表示方法: X表示 A表示 Z表示 N等于 2） 决定元素的种类是 ，决定原子种类的是 ，决定元素原子化学性质的是 。 4、 以Na+、H2O、OH-、NH4+为例总结中性粒子和带电粒子的质子、电子的算法，中子的算法呢？ 5、 核素及同位素的概念： 1） 核素是指具有一定 和 的一种 。 2） 同位素是指具有相同 数和不同 的同一元素的不同核素（原子）的互称。 氢的三种同位素分别： 3）同位素的对象为： 一旦构成单质和化合物就不能互称 。 如：H2和D2、H2O和T2O就不能再互称同位素。 4）a.互为同位素的原子化学性质几乎完全 ，物理性质有一定 。 b.在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素原子所占的原子个数百分比(丰度)一般是 。 【生成检测】最有力的回答就是行动，最有效的方法就是参与。 1、2分钟独立思考以上问题，5分钟小组站立讨论，讨论过程中要进行笔记总结，做好展示准备。点评组要做好点评准备 讨论要求：人人参与，积极发言，及时记录，做好总结。 展示要求：板书要简明扼要，在规定位置根据要求规范有条理的展示对应答案。 点评要求：语言要言简意赅，紧扣问题的核心和实质。 2、牛刀小试： （1）已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　) A.质子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.离子所带的电荷数 （2）下列说法错误的是 (　　) A.HH、H+和H2是氢元素的四种不同微粒 BCa和Ca、金刚石和石墨分别互为同位素 CH和H是不同的两种核素 DC和C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎相同 （3）下列有关碘—131(I)和碘—127(I)的说法正确的是(　　)。 A. I和I的中子数相同，是同一种核素 B. I和I的质子数相同，互为同位素 C. I和I的核外电子数不同 D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同 【互动探究】 元素、核素、同位素和同素异形体之间的关系？ 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数 的一类 的总称 质子数和中子数都一定的 质子数 和 中子数 的 元素形成的不同 范畴 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎 元素相同，性质不同 决定因素 和 和 组成元素、结构 【迁移检测】举一反三，闻一而知十 1、含有镭或其他某些元素的固体物质向外部介质自发地或人为地释放放射性气体的过程,称为射气作用Rn称为镭射气Rn称为钍射气Rn称为锕射气,则关于Rn