第1章 原子结构与性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列各项叙述错误的是 A．具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族 B．若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理 C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 2．已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：W>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Y、Z均能和W形成离子化合物 3．对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是 A．Cr在周期表中属于d区元素 B．轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1 C．4s电子的能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大 4．下列各组元素性质的比较错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正价： D．原子半径： 5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是 A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性 B．简单离子半径：R<X<Y C．R、X、Y的基态原子的第一电离能：X<Y<R D．化合物RZ3中各原子最外层均满足8e-稳定结构 6．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是 选项 事实 非金属性 A 第一电离能 B 电负性 C 基态原子价层电子排布M：，N： D 原子半径 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 8．下列各组原子(1~36号)中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 a原子 b原子 A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子 B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子 C 电子排布式为 电子排布式为 D 最外电子层(L层)上只有1个空轨道 最外电子层(M层)也只有1个空轨道 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．丙烯氰的键线式： B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5 C．H2O的结构式：H-O-H D．HClO的空间填充模型： 10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．原子半径：③>②>① B．常见氢化物的稳定性：③<①<② C．电负性：③>①>② D．第一电离能：③>①>② 11．元素X的L层电子数是K层电子数的三倍，元素Y的K层电子数与M层电子数相等，则X、Y形成的常见化合物的化学式为 A．YX B．XY C．X2Y D．Y2X 12．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是 A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子 C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价 二、填空题 13．请填空： (1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。 (2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 14．对角线规则的应用。 (1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。 (2)[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。 15．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相