2023年中考考前必看化学必记超高频考点

中考考前必看：化学必记超高频考点 1. 化学变化（饭菜变质、酿酒、燃烧、呼吸作用、光合作用、酒精消毒等），物理变化（干冰升华、活性炭吸附、石墨导电、蜡烛融化、氮气制冷） 2. 基本实验操作 3. 空气、氧气 （1） 空气是混合物，空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%。 （2） 氧气可供给呼吸，支持燃烧；氮气化学性质不活泼，可用作保护气；稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作电光源；二氧化碳是植物的光合作用的主要原料；空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，二氧化碳不是空气污染物。 （3） 红磷在空气（氧气）中燃烧，产生大量白烟，放出热量；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰），放热，生成有刺激性气味的气体；碳在空气中燃烧发出红光（在氧气中燃烧发出白光），放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；铁在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（注意：描述实验现象不要写产物名称） 4. 分子、原子、元素 （1） 分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子在不断运动，分子之间有间隔，同种分子化学性质相同、不同种分子化学性质不同。 （2） 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成，在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；化学反应前后，分子种类、物质种类一定改变，原子种类、原子质量、原子个数、元素种类、物质总质量一定不变，分子个数、元素化合价可能改变。 （3） 元素的种类由质子数决定，同种元素的质子数相同；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，元素的化学性质相似（氦为稳定结构）。 （4） H2O和H2O2（CO和CO2）的化学性质不同原因是它们的分子构成不同。金刚石、石墨、C60的物理性质差异大，原因是它们的原子排列方式不同。 5. 水 （1） 水资源不是取之不尽用之不竭的；常见的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中，沉淀是除去水中难溶性杂质，吸附是利用活性炭吸附颜色和异味，蒸馏是净化程度最高的净水方法；用肥皂水区分硬水和软水；生活中用煮沸的方法软化硬水，实验室和工业上用蒸馏的方法软化硬水 （2） 爱护水资源可以节约用水、防止水体污染（合理使用农药和化肥） （3） 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为V正：V负=1:2，由该实验证明水由氢元素和氧元素组成。 6. 碳和碳的氧化物 （1） 金刚石硬度大、无色透明，石墨质软、深灰色、有导电性。 （2） 金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成。 （3） 金刚石、石墨、C60的物理性质差异大，原因是它们的原子排列方式不同。 （4） 碳单质常温下化学性质稳定，可用碳素墨水书写档案；碳具有可燃性， 不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，可做燃料；碳具有还原性，可用于冶炼金属，也可与CO2反应生成CO。 （5） CO2密度比空气大，能溶于水；CO2不支持燃烧也不可燃，不供给呼吸，CO2可以与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；CO2可以与可溶性碱（氢氧化钠、氢氧化钙）反应生成碳酸盐和水。 （6） CO难溶于水，密度略小于空气；CO有毒，室内放一盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，可用作燃料；CO具有还原性，可用于冶炼金属，如炼铁。 7. 燃烧的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点（缺一不可）。 8. 灭火：油锅着火用锅盖盖灭（隔绝氧气）；用水灭火是为了降低温度（不能使温度降低到着火点以下）；电器起火用二氧化碳灭火器，不能用水灭火；发生火灾不能乘坐电梯；室内起火不能立刻打开门窗；煤气泄漏不能开灯检查，不能立即打开排气扇，要关闭阀门，开窗通风。 9. 金属材料包括纯金属和合金，合金是混合物，合金硬度大、耐腐蚀。铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的条件是有水和氧气，铁锈的主要成分是Fe2O3，防止金属腐蚀可以保持铁制品干燥、在金属表面涂油、刷漆。铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属（生锈的铁制品是有回收价值的）、寻找金属替代品、合理开采金属矿物。 10. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金） 若你记不住那么多金属，这几个金属的顺序请一定牢记：Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag（口诀：美女心铁轻铜银） （1）位置越靠前，金属的活动性越强； （2）位于H前面的金属能与盐酸和稀硫酸反应生成 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液中置换出来。 11. 溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色透明的（如硫酸铜溶液是蓝色的）