第2章 化学反应的方向、限度和速率 复习题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题 一、单选题 1．已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) =QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0 D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0 2．已知由甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是 A．甲醇脱氢反应的△H＜0 B．600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆 C．从Y点到Z点可通过减小压强实现 D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1 3．一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。 容器 温度/℃ 物质起始浓度/mol∙L-1 物质平衡浓度/mol∙L-1 达到平衡所需时间/min Q P R 甲 280 1.5 3.0 1.8 20 乙 280 4.5 9.0 15 丙 360 1.5 3.0 1.2 8 下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1 C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90% D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行 4．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S＞0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 5．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快 6．一定温度下，与发生反应：  。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A．时，达到平衡时所用时间为5min，则 B．该反应的 C．时，该反应的平衡常数为 D．实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 7．在某一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)    ΔH达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积增大一倍，当反应达到新的平衡时，A(g)的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．当达到新的平衡后该反应的平衡常数增大 B．该反应的ΔH>0 C．a+b>c D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应达到平衡状态 8．下列说法不正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．ΔH<