2023年中考化学考点强化复习：综合应用题

2023年中考化学考点强化复习：综合应用题 1. 酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 （1）向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为________（填字母）。 a紫色 b.红色 c.蓝色 d.无色 （2）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。 ①曲线上b点表示的含义是________ 。 ②该反应的化学方程式为________。 ③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法_____ 。 （3）某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。 ①步骤e中，玻璃棒的作用是________。 ②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________。（答出一条即可） ③写出除杂过程中产生气体的化学方程式_______ 。 ④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数________ 。 2.化学与生活、生产和科学实验息息相关。 （1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______。 （2）①铁制品容易生锈，为什么铝的活动性比铁强，但通常铝制品却很耐腐蚀？______。 ②写出用盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式______。 （3）如下图是实验室制取气体的常用装置。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式______。（写一个） ②与装置B相比，装置C的优点是什么？______。 ③若用NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物加热制取并收集NH3（NH3极易溶于水），应选用装置______（填序号）。 （4）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） ①反应中生成二氧化碳的质量是______g。 ②计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 3. 过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气相关性质。 （1）下列对氧气的认识正确的是________。（填序号） A. 空气中氧气质量分数为五分之一 B. 火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性 C. 氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数 D. 硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 （2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是________。 （3）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算） （4）小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是________。 4. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图甲所示实验。 将过量的稀盐酸加入25g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 C增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10min时，x=_______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （3）若在第8min时，C增加的质量恰好是6.6g，请在乙的坐标纸上，画出能够表明产生的CO2质量随时间变化的关系曲线____。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 5. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）三门峡市化学实验创新大赛中设计微型实验装置进行探究实验。 ①锥形瓶中澄清石灰水的作用是？______。 ②当缓慢推注液体药品时，T型导管下端燃着的木条熄灭，说明二氧化碳有哪些性质？______。 ③湿润的蓝色石蕊试纸变红，请用化学方程式解释原因______。（注：蓝色石蕊试纸变红证明溶液呈酸性） （2）①用A装置制取氧气有一处明显错误，请加以改正：______。写出用改正后的装置制取氧气的化学方程式：______（试管口不放置棉花）。 ②用B装置检验氧气收集满的方法是