专题7氮与社会可持续发展复习题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展复习题 一、单选题 1．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是 A．Fe + 4H++ NO→ Fe3++ NO↑+ 2H2O B．3Fe + 8H++ 2 NO→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O C．3Cu + 8H++ 2 NO→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O D．3Fe2+ + 4H+ + NO→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下pH=2的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl- C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NO D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN- 3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 A．图I：分液时去除下层液体 B．图II：吸收尾气中的NO2、NO气体 C．图III：收集制取好的氨气 D．图IV：保存液溴的试剂瓶 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 B．含酚酞的氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液中通入都会褪色 C．、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D．硫酸亚铁溶液和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 5．关于硝酸的说法正确的是 A．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生 B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．硝酸与金属反应时，是+5价的氮得电子 6．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只有氧化性，无还原性 D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子 7．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．NH3的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．CCl4的电子式： 8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸 B．阶段④中，N元素只被氧化 C．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O D．上述①～④反应中，有三个反应发生了电子的转移 9．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 10．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 亚硫酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂 C．工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS2）的方法获得铁 D．碘化银可用于人工降雨 12．下列有关用途的叙述错误的是 A．常温下可用铁容器储运浓硫酸 B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在 C．氨是制造硝酸的原料 D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物 二、填空题 13．下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。 (1)工业合成氨的化学方程式是___________ 。实验室用NH4Cl和___________ 反应(写化学式)也可以制备得到氨。 (2)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式___________。 (3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式___________。 (4)处理含NH废水的一种方法如下图所示。 NHNON2 ①该工艺中被氧化的微粒是___________ 。 ②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。 过程b中反应的离子方程式是___________ 。 14．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题： （1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_____（填写代号）： A．7.32L     B．6.72L     C．20.16L     D．30.24L （2