精品解析：福建省厦门市2023届高三下学期第四次质量检测化学试题

福建省厦门市2023届高三毕业班第四次质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。 下列说法正确的是 A. 基态铜原子价电子排布式为 B. 石墨烯属于有机材料 C. PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键 D. Si与石墨烯之间存在金属键 2. 抗病毒药物中的一种活性成分RA结构如图。下列说法正确的是 A. RA属于芳香烃 B. 1mol RA最多能与5mol NaOH反应 C. RA中苯环上的一氯代物有3种 D. RA中存在1个手性碳原子 3. 高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9g含有的σ键数为 B. 1mol反应生成的胶粒数为 C. 常温下，生成22.4L时转移电子数为 D. 25℃时，的KOH溶液中数为 4. 下列实践活动对应的反应方程式错误的是 A. 84消毒液与双氧水混用： B. 使用泡沫灭火器： C. 利用足量NaOH检验阿司匹林的官能团： D 利用邻二氮菲(phen)测定水样中浓度： 5. 磷酸盐二聚体和(-R为正丁基)通过静电作用形成的稳定结构如图。下列说法错误的是 A. 图中P的杂化轨道类型为 B. 图中第2周期元素的最大的是N C 磷酸盐通过离子键形成二聚体 D. 可防止磷酸盐二聚体被水分子解离 6. 强还原剂水合肼的制备原理为，其制备装置如图。 下列说法错误的是 A. 装置c的作用是安全瓶 B. 装置a的作用是储存多余的 C. 先通入一定量后，再打开装置b中分液漏斗的活塞 D. 装置b中分液漏斗中的液体滴加速率越快，水合肼产率越高 7. 软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，、。下列说法错误的是 A. X可为稀硫酸 B. 滤渣2成分是和 C. “净化”发生的反应为 D. 利用替代CaO可优化该流程 8. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是 A. 只有甲的水溶液为碱性 B. 键角：丙>戊 C. 沸点：己>乙 D. 电负性： 9. 室温电催化制氢原理如图，电极可自发被AA还原为。下列说法错误的是 A. 电解时阴极附近的pH增大 B. 电极发生反应 C. 理论上，外电路转移0.2mol，阳极质量增加5.2g D. AA的加入有利于稳定电流大小，减少电解时的能量损耗 10. 浸金液浸取金：。常温下，往，，的初始溶液中通入配制浸金液。不同体系中含Cu微粒的分布系数如图。如的分布系数。下列说法正确的是 A. 浸金液越高，越有利于金的浸出 B. C. 浸金液中 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 利用水钴矿(主要成分为、、FeO、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：i．沉淀过快无法形成，碱性溶液中易被氧化。 ii．25℃时，，的。 （1）“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为___________。 （3）“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是___________。(填标号) A． B． C． （4）过程中： ①“沉钴”中，的离子方程式为___________，该反应的___________。 ②制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 ③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是___________。 （5）晶胞如图。 ①处于形成的___________空隙中。 ②晶胞密度为___________(列出表达式即可)。 12. 天然气的主要成分甲烷可转化为合成气CO、。 Ⅰ.甲烷干法重整： （1）、、CO的燃烧热分别为、、，___________。 （2）在1 L恒容反应器中，通入2mol和3mol，发生上述反应。 ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B． C．混合气体的密度保持不变 D． ②与温度T、压强p的关系如图。___________(填“>”、“<”或“=”)，时，K=___________。 Ⅱ.甲烷化学链重整原理如图。氧载体具有良好的储氧放氧能力。 （3）中x=__________