专题2 研究物质的基本方法 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元测试卷 一、单选题 1．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸和乙醇 B．正己烷和水 C．乙酸乙酯和水 D．汽油和水 2．用生物材料聚乳酸制作成可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭碗”，聚乳酸属于 A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．碱 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2L CH4所含C—H键的数目为2NA B．10 g质量分数为46%的酒精(C2H5OH)溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．18g重水(D2O)中所含中子数为10NA D．常温常压下，7.8g的Na2O2固体和足量的水蒸气反应，转移电子的数目为0.1NA 4．仪器名称为“分液漏斗"的是 A． B． C． D． 5．装运乙醇的包装箱应贴的常用危险化学品分类标识是（    ） A． B． C． D． 6．考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A．核外电子数为8 B．质子数与中子数之差为8 C．与14N互为同位素 D．能与O2反应生成14CO2 7．下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 转移溶液 固液分离 提纯Al(OH)3胶体 蒸馏提纯 A．A B．B C．C D．D 8．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是 ①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成 ②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础 ③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素 ④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系 A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 9．某小组用浓硫酸配制250mL 1.0硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0硫酸溶液”。 上述表述中。存在的错误共有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 10．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl2 11．下列属于置换反应的是 A． B． C． D． 12．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．HCl、烧碱、硝酸钾、干冰 C．NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 13．下列能达到实验目的的是（    ） A． B． C． D． 14．有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到100mL  1 mol/L的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为： A．5.55 B．7.55 C．11.1 D．无法计算 15．取1000.3和3000.2的硫酸注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A．0.21 B．0.36 C．0.56 D．0.18 二、填空题 16．可用于分离或提纯的方法有：①分液；②盐析；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥渗析；⑦萃取；⑧加热分解；⑨蒸馏或分馏。 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________________； (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－____________； (3)除去乙醇中溶解的少量食盐____________； (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分____________； (5)除去固体碘中的少量碘化钠____________； (6)除去氧化钙中的碳酸钙____________； (7)将苯和乙醚的混合物分离____________； (8)从溴苯和水中分离出溴苯____________。 17．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_______、量取、溶解：水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为_______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。 18．回答下列问题： (1)相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_______，所含氧原子的物质的量之比为_______； (2)实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL，若向容量瓶转移溶液时，有少