第6章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 A．加H2O B．滴入几滴浓HNO3 C．改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 D．加少量CuSO4溶液 3．恒容密闭容器发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H>0,下列说法不正确的是 A．△S>0 B．在高温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，增加固体碳的量，CO2转化率和反应速率均增大 4．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应方向进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡向正反应方向移动后，能够使反应物完全转化为生成物 6．可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A．P1<P2　　a+b < p B．P1>P2 a+b > p C．P1>P2　　a+b < p D．P1<P2 a+b > p 7．下列说法正确的是 A．溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率增大 B．向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，减缓食物氧化变质 C．增大的质量可加快其与稀盐酸的反应速率 D．加入催化剂可以加快反应速率，也可改变该反应的能量变化 8．在T℃下，将2molCO和1mol充入2L恒容密闭容器中，发生：，下列叙述能说明反应达到平衡的是 A．CO和的物质的量相等 B．每消耗1mol的同时生成1mol C．CO的体积分数不变 D．容器内混合气体压强不再变化 9．由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ为吸热反应 B．反应Ⅱ无需加热即可发生 C．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方 D．反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 10．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内，c(H2)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是 A．10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/L B．化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3) C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大 D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小 11．在某一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)    ΔH达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积增大一倍，当反应达到新的平衡时，A(g)的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．当达到新的平衡后该反应的平衡常数增大 B．该反应的ΔH>0 C．a+b>c D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应达到平衡状态 12．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变 B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大 C．升高温度将增大此反应的速率 D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 13．70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L-1•min-1 C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率 14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(—CH3)所含的电子数为7NA B．28g乙烯所含的C—H键数目为4NA C．2molSO2与足量O2充分反应生成SO3的分子数为2NA