第六章 化学反应速率和化学平衡 测试题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 测试题 一、单选题 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的温度不再改变   ②各组分的浓度相等   ③各组分的质量分数不再改变 ④反应速率v(A)∶v(B)=m∶n    ⑤n·v正(A)=m·v逆(B)    ⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥ 3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是 A．减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s 4．下列措施会使平衡向左移动的是 A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的压强 B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0的温度 C．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中充入氦气 5．在1L密闭容器中，与稀盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．0～4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 B．4～6min内，反应速率减小的主要原因是减小 C．2～4min内生成的平均反应速率最大 D．2～4min内生成的平均速率为 6．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应 在2L的密闭容器中进行，1min后， 减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为 ② 恒压下充入He，化学反应速率不变 ③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥ 7．已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是 A．1mol CO与足量H2充分反应可生成1mol CH3OH B．燃烧时，若煤气(主要含CO和H2)改为天然气(主要含CH4)，需将进风口改大 C．当反应达到最大限度时，反应就不再进行 D．平衡时，CO和CH3OH的物质的量一定相等 8．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度不再发生改变 B．容器内、、的浓度之比为 C．容器内的压强不再发生改变 D．单位时间内断裂键的同时，有键断裂 9．在的反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指 A．反应停止的状态 B．反应物与生成物浓度相等的状态 C．正、逆反应速率相等的状态 D．正、逆反应速率均为零的状态 11．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是 ①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； ③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤ 12．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体是 B 向1mL 0.1mol/L 溶液中滴加2mL 0.1mol/L KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应为可逆反应 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成 D 向溶