第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是 A．a点： B．b点： C．c点： D．d点： 2．和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．阴影区域AgCl和都将溶解 B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线 C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D． 3．某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HF溶液 B．a点溶液中， C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 4．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是 A．氢氧化铍溶于强碱： B．可溶性铝盐净水原理： C．硅与氢氧化钠溶液反应： D．焦炭与石英砂反应： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有共价键的数目为 B．的醋酸溶液中，、微粒总数为。 C．标准状况下，的分子数为 D．和的混合物中含有的氧原子数为 6．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是 A B C D 聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛装食品 可用于盛放碳酸钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 A．A B．B C．C D．D 7．用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是 [如A2-分布分数： δ(A2-)= A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-) C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A) D．H2A的Ka1为10-6.38 8．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水 ②0.192=0.0361，0.382=0.1444 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成 B 向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 说明氯气有氧化性和氯水有漂白性 C 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是或 D 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 水解程度： A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是 A．计算可得 B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 D．的平衡常数为 11．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 12．下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 实验操作 A 证明氧化性： 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化 B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 C