第2章《化学反应的方向、限度和速率》同步练习题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》同步练习题 一、单选题 1．和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是 A．该反应的，且 B．图2中所给的abcde五个点均不是平衡状态 C．时，向平衡后的容器中再充入，平衡正向移动 D．时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大 2．汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是 A．上述反应ΔS>0 B．上述反应平衡常数为K= C．上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023 D．将部分CO2分离出来，v(正)和NO平衡时转化率均增大 3．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，NH3的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1 B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动 C．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能 4．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的， B．用催化时，反应①的速率大于反应② C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 5．在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)，下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．M点与N点的转化率之比为4∶3 C．M点与N点的压强之比为15∶16 D．若保持M点条件不变，再充入及各，则达平衡前v(正)＜v(逆) 6．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度 7．乙烯液相催化氧化乙醛机理如图所示： 下列说法错误的是 A．产生1molCH3CHO转移电子数为2NA B．CuCl2与PdCl2是催化剂，CuCl与Pd是中间产物 C．I、II、III步均发生氧化还原反应 D．该反应过程中既有极性键和非极性键断裂又有极性键和非极性键形成 8．已知N2(g)+H2(g)NH3(g)     △H=-46kJ•mol-1，氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ•mol-1，则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2为 A．254kJ•mol-1 B．46kJ•mol-1 C．346kJ•mol-1 D．-300kJ•mol-1 9．近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是 A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压 B．A点的平衡常数 C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳 D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同 10．可逆反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大 C．平衡常数越大表示该反应速率越快 D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍 11．反应在四种不同情况下的反应速率如下： ① ② ③ ④ 则反应速率由