第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸： B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 C．由石英砂制高纯硅：石英砂 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 2．为了执行比木星更远的太空任务，探测器几乎都使用过放射性同位素温差发电机，该类发电机大多都是用钚(Pu)作为电力来源。下列有关Pu的说法中正确的是 A．中子数与质子数之差为50 B．和U互为同位素 C．Pu元素的摩尔质量为238 D．核外电子总数为238 3．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有   序号 X Y Z W ① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．②③④ B．①③④ C．①④ D．①②③ 4．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见图)。下列说法正确的是    A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 5．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　） A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大 B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属 C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性 D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体 6．A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（   ） ①x+1 　  ②x+8　   ③x+11 　  ④x+18 　  ⑤x+25　   ⑥x+32 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 7．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W与X只能形成一种化合物 B．第一电离能：(X)＜(Z)＜(Y) C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z＞M D．氧化物对应水化物的酸性：X＜M 8．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年建立原子学说→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪初量子力学模型。提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是(    ) A．玻尔 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．道尔顿 9．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是 B．第七周期0族元素的原子序数是118 C．第53号元素的单质在常温常压下是固体 D．位于第四周期第ⅣA族的元素的单质可作半导体，其同主族的第二周期元素的某种同位素可用于考古断代 10．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价 C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性 11．下列叙述正确的是 A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B．分子晶体中一定存在共价键 C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 12．下列互为同位素的是 A．H2O与H2O2 B．与 C．石墨与金刚石 D．CO2与干冰 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题： （1）属于主族元素的是______（填字母）。 （2）K、L分别属于第______族、第______族。 （3）属于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。 （4）第四周期与第三周期所含元素的数目之差为______。 （5）与代号为的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______。 14．金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。 （1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____，最外层电子排布式为________。 （2）CaF2的电子式为_____，CaF2熔点比SiF4熔点_______（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_____。 （3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为_____，检测Mn+的另一种方法是_____。 （4）配平下列化学方程式：　 　P+　 　FeO+　 　CaO→