第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是 A．电极 A 是负极，物质 a 为甲醇 B．电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移 C．放电前后电解质溶液的 pH 增大 D．b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ 2．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为5A+4B=4C B．2min前，化学反应速率都是在减小 C．用A的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L•min) D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4 3．在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换) A．某一时刻v(Y)＝2v(M) B．混合气体的密度不变 C．容器内温度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 4．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是 A．在铁柱上铆上一些锌片 B．将铁柱与直流电源的正极相连 C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D．在铁柱表面镀锡 5．下列有关化学反应与能量的说法正确的是（    ） A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．形成化学键时吸收热量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 6．可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时消耗； ②单位时间内生成的同时消耗； ③混合气体的颜色不再改变的状态； ④混合气体中不变； ⑤的消耗速率与的生成速率相等； ⑥容器内压强不随时间变化而变化。 A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑥ 7．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( 　 ) A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 B．HAP改变了该反应的历程和焓变，增大了反应速率 C．该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O D．已知该反应放热，则反应物的键能之和大于生成物的键能之和 9．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．2H+O→H－O－H B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应 C．金属钠与水反应 D．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应 10．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 11．已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3， A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量 12．在一密闭容器中充入1mol和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的有 ①保持容器容积不变，向其中充入1mol②保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1mol和1mol⑤提高起始反应温度 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 二、非选择题（共10题） 13．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表： 时间 c(A)/mol·L－1 c(B)/mol·L－1 c(C)/mol·L－1 0 min 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.4 第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2 第8 min 0