第六章化学反应速率和化学平衡同步练习2022-2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 一、单选题 1．某温度时，在催化剂作用下，在2L的恒容容器中发生如下反应：，关于该反应的说法正确的是 A．反应达到平衡时， B．当反应体系中的气体物质的量不变时，反应达到平衡 C．没有催化剂则的平衡转化率会降低 D．若平衡后压缩体积增大压强，反应速率增大，但反应物转化率不变 2．下列化学用语对现象变化的解释不准确的是 A．“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深：   △H＜0 B．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-=Cu C．向FeSO4溶液中加入Br2水，溶液变为黄色： D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe (OH)3(s)+3Mg2+ 3．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2mol/(L·min) v(B)=1mol/(L·min) B v(A)=2mol/(L·min) v(C)=2mol/(L·min) C v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min) D v(A)=1mol/(L·min) v(C)=3mol/(L·min) A．A B．B C．C D．D 4．在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应一段时间后18O只存在于O2和SO3中 B．向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变 C．达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1∶1 D．容器内密度不再变化时，判定反应已经达到平衡状态 5．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．C、D是生成物 B．反应的方程式：2A＋B2C C．2 min后各物质的物质的量不再变化 D．该反应属于不可逆反应 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象与结论 A 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 B 铜的电解精炼 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 C 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ D 除去锅炉水垢中的CaSO4 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 A．A B．B C．C D．D 7．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加    ②加溶液    ③滴入几滴浓盐酸    ④加入少量铁粉    ⑤加NaCl溶液    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑧改为足量的浓盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 8．在两容积可变的密闭容器中，都充入1 mol C4H10(g)，不同压强下，发生反应    △H，C4H10(g)的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．△H＞0 B．p1＜p2 C．Ka＞Kb D．其他条件不变，只加入合适的催化剂，反应达到平衡时C4H10的转化率不变 9．下列关于催化剂的说法正确的是 A．任何反应都需要催化 B．催化剂可重复利用 C．使用催化剂能增加生成物的量 D．催化剂只能加快化学反应速率 10．可逆反应，下列叙述正确的是 A．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 B．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 C．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 D．当时，说明该化学反应已经达到平衡 11．在2A(g)+3B(g) C(g)+4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B) =3.0 mol·L-1·min-1 C．v(C)=4.0mol·L-1·min-1 D．v(D) =2.0mol·L-1·min-1 12．反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 T1 0.1 0.1 T1