第2章《化学反应的方向、限度和速率》练习题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》练习题 一、单选题 1．某科研小组研究人员将溶液与溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是 A．反应开始至恰好达到平衡状态时 B．内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小 C．内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0 D．若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应，则 2．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ•mol-1。已知：反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列说法正确的是 A．343K时反应物的平衡转化率为21% B．a点的反应速率小于b点的反应速率 C．343K时= D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K 3．对于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．和能完全转化为 B．升高温度可加快反应速率 C．增大浓度可加快反应速率 D．使用催化剂可加快反应速率 4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小 B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应 D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度 5．在容积不变的密闭容器中进行反应：  ，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应为吸热反应 B．a点处 C．c点处 D．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 6．在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是 A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol∙L-1降至4 mol∙L-1，下列说法正确的是 A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol∙L-1∙s-1 B．向容器内通入氦气，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或适当升高温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 8．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D．T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 9．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C．400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% D．p2<pl 10．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，4 min后，测得容器内的压强是开始时的，则这段时间内v(H2)为 A．0.2 mol·L-1·min-1 B．0.075 mol·L-1·min-1 C．0.1 mol·L-1·min-1 D．0.3 mol·L-1·min-1 11．一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)    ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl2，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．高温有利于该反应自发进行 12．在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下