第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行 B．0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1 C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1 D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850 2．在恒温的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志 A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．SO2和SO3的物质的量浓度相等 3．在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应的 B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C．图中Y点v(正)>v(逆) D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 4．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 A．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应 B．由图b可知，△H＞0 C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a一定增加了催化剂 5．已知，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．b点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 B．c点的状态操作是拉伸注射器 C．d点：v(正)> v (逆) D．a、b、c、d对应的状态都是平衡状态 6．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 7．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) C(H2) C(CO) C(CH3OH) C(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大 C．达到平衡时，容器II中c(CH3OH)等于容器I中c(CH3OH)的两倍 D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大 8．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子()的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．0~10s内， B．Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来 C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D．12s时， 9．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证支持燃烧 将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 B 探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系 把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体 C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色 D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液 有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A．图I表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B．图II表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 C．图III表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 D．图IV中三点体系对应的温度：