第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：            ②原子半径： ③酸性：        ④熔沸点： A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 2．我们学习了原子结构和化学键的相关知识，下列说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物只含有共价键 B．某化合物熔融态能导电，该化合物一定为离子化合物 C．HClO、PCl3、CO2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 D．由于氮元素的最低化合价为-3价，故NH5这种物质不可能存在 3．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．该分子间不能形成氢键 4．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是 A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 5．下列说法正确的是 A．离子化合物中不可能存在共价键 B．干冰溶于水时有共价键形成 C．σ键和π键都只能存在于共价化合物中 D．除、(X为F、Cl、Br、I)和稀有气体外，其他非金属单质中都存在π键 6．下列说法正确的是 A．CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构 D．中N原子为sp3杂化，是四边形结构 7．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：Y>Q B．简单气态氢化物的稳定性：M<Q C．阴离子空间构型为正四面体形 D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y 8．下列说法正确的是 A．一个CO2分子中存在两个π键 B．电负性：O＞N＞H＞C C．NO的空间结构为三角锥形 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 9．下列事实不是氢键导致的是 A．CH3CH2OH的沸点(78.5℃)显著高于CH3OCH3的沸点(-29.5℃) B．对羟基苯甲醛()的熔点(115℃)显著高于邻羟基苯甲醛()的熔点(2℃) C．NH3的水溶性显著高于PH3 D．H2O的热稳定性显著高于H2S 10．通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是 A．分子中键键长比分子中键键长长 B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．分子是非极性分子 D．比稳定 11．下列有关、、的说法正确的是 A．是非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．和的键角相同 D．和中S杂化方式均为 12．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 13．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 C．、、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是、 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 二、填空题 14．氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。 (1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式_______，其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是______。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是______。 (2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为______，其中氮的化合价为______。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______。 (3)叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为______，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为______。 15．回答下列问题： (1)NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表： NaCl MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 801 714 194 NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是___________。 (2)苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.4×10-5，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1